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华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,可由化合物EM在一定条件下合成得到(部分反应条件略)

 

(1)A的名称为________A→B的反应类型为________

(2)D→E的反应中,加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为________

(3)G→J为取代反应,其另一产物分子中的官能团是________

(4)L的同分异构体Q是芳香酸,QR(C8H7O2Cl) S TT的核磁共振氢谱只有两组峰,Q的结构简式为________R→S的化学方程式为________

(5)题图中,能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是________

6)已知:LM的原理为:

 

M的结构简式为_________________

 

(1)丙炔 加成反应 (2)C6H5CHO2Cu(OH)2NaOHC6H5COONaCu2O↓3H2O

(3)—COOH或羧基 

【解析】本题的转化关系在解题中作用不是很大,可由小问题结合相关知识推理。(1)A为丙炔;AB是丙炔与H2O的加成反应。(2)DE的结构可知,X应含有7个碳原子,故X为苯甲醛,与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为C6H5CHO2Cu(OH)2NaOHC6H5COONaCu2O↓3H2O(3)GJ的结构分析,另一产物为CH3COOH(4)T的核磁共振氢谱只有两组峰,其中羧基占一个,则苯环上只有一种H原子,故T

,则QRS为卤代烃的水解反应。(5)能缩合成体型高分子化合物的酚,酚羟基的两个邻位上必须都有H原子。(6)信息是酚羟基被取代,同时生成C2H5OH,对应到L→M的转化上,应生成;信息是含有羰基的物质被含有酯基的物质取代,其中含羰基的物质断开甲基上的碳氢键,中既含有羰基,又含有酯基,发生该反应后的产物为

点拨:知识:有机化合物的结构与性质。反应类型的判断、化学方程式的书写,运用信息推断有机物的结构。能力:通过有机合成与推断,考查吸收和运用新信息的能力。试题难度:较大。

 

练习册系列答案
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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号

起始浓度/mol·L1

反应后溶液的pH

cHA

cKOH

0.1

0.1

9

x

0.2

7

 

下列判断不正确的是(  )

A.实验反应后的溶液中:cK)>cA)>cOH)>cH

B.实验反应后的溶液中:cOH)=cK)-cA)=mol/L

C.实验反应后的溶液中:cA)+cHA)>0.1 mol/L

D.实验反应后的溶液中:cK)=cA)>cOH)=cH

 

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如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(  )

 

AXR在同一周期

B.原子半径:WRX

C.气态氢化物的稳定性:YX

DXZ形成的化合物中可能含有共价键

 

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下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(  )

A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃

C.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

 

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是(  )

 

A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2

C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 DCl22KBr=Br22KCl

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 有机化学基础练习卷(解析版) 题型:选择题

某有机物结构简式为,下列关于该有机物的说法中不正确的是(  )

A.遇FeCl3溶液显紫色

B.与足量的氢氧化钠溶液在一定条件下反应,最多消耗NaOH 3 mol

C.能发生缩聚反应和加聚反应

D1 mol该有机物与溴发生加成反应,最多消耗1 mol Br2

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 有机化学基础练习卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是(  )

A.按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷

B.等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.结构片段为的高聚物,其单体是甲醛和苯酚

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化工生产流程、无机物的判断练习卷(解析版) 题型:填空题

明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]。从明矾制备AlK2SO4H2SO4的工艺过程如下所示:

焙烧明矾的化学方程式为:4KAlSO42·12H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O

请回答下列问题:

1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是________

2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________

3Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如右图所示,该晶体中Al的配位数是________

4)以AlNiOOH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiOOH)转化为NiOH2,该电池反应的化学方程式是________

5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25101 kPa时:

2SO2g)+O2g2SO3g) ΔH1=-197 kJ/mol

H2Og=H2Ol) ΔH2=-44 kJ/mol

2SO2g)+O2g)+2H2Og=2H2SO4l ΔH3=-545 kJ/mol

SO3g)与H2Ol)反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾(M474 g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸________t

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷(解析版) 题型:填空题

.在一体积为10 L的容器中,通入一定量的COH2O,在850时发生如下反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH<0COH2O浓度变化如图所示:

(1)04 min的平均反应速率v(CO)________mol/(L·min),反应在第5 min时的平衡常数K________

 

t时物质浓度(mol/L)的变化

时间(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0. 200

0. 300

0

0

2

0. 138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0. 116

0. 216

0. 084

 

6

0. 096

0. 266

0. 104

 

 

(2)t(高于850)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表所示:

表中34 min之间反应处于________状态;c1数值________(“>”““<”)0.08 mol/L

反应在45 min间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是________(填标号,下同),表中56 min之间数值发生变化,可能的原因是________

A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度

.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体,当加入50 mL 0.5 mol/LKNO3溶液后,使其中的Fe2全部转化成Fe3KNO3也完全反应并放出NxOy气体。

(3)推算出x________y________

(4)写出该反应的化学方程式:________________(xy用具体数值表示)

(5)反应中氧化产物是________

 

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