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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标况下，22.4L SO3含氧原子数为3NA

    B. CO2 通过 Na2O2 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/44

    C. 2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA

    D. 18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA

    【答案】C

    【解析】

    A．标况下三氧化硫不是气体，无法计算三氧化硫的物质的量，故A错误；B．CO2通过Na2O2使其增重bg，bg相当于CO的质量，反应中二氧化碳物质的量等于一氧化碳物质的量==mol，根据化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；过氧化钠物质的量为mol，每1mol过氧化钠反应转移1mol电子，所以反应中转移电子数为NA，故B错误；C．二氧化硫和氧气的反应是体积减小的反应，若恰好反应生成三氧化硫应为2mol，但反应存在化学平衡，容器内物质分子数大于2NA，故C正确；D．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水和18个普通水的物质的量分别为0.9mol和1mol，而两者中含有的质子均为10个，故0.9mol重水中含有的质子为9NA个，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

    （1）A的结构式为___________。

    （2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:

    ①____________________________:反应类型是______________；

    ③____________________________；反应类型是______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

    已知石油列解已成为生产H的重要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空。

    （1）A的名称______；G的名称______。

    （2）B的结构简式_______；H的结构简式____________。

    （3）写出H发生加聚反应的方程式：_____________。

    （4）D→E的化学方程式：_____________。

    （5）E→F的化学方程式：_____________。

    （6）F→G的化学方程式：_____________。

    （7）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题:

    (1)下列反应属于放热反应的是_______。

    A.铝片与稀H2SO4反应制取H2

    B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

    C.葡萄糖在人体内氧化分解

    D.氢氧化钾和硫酸中和

    E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应

    (2)一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为_____；用O2表示这段时间该化学反应速率为______。

    (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）

    A.活性炭的质量保持不变 B.v正（N2）=2v逆（NO）

    C.容器内气体压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变

    E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内CO2的浓度保持不变

    (4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：

    ①A电极的电极反应式为_______________。

    ②下列关于该电池的说法正确的是___________（填选项字母）。

    A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液

    C. 当有4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol

    (5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种有机物：

    ①CH4 ②CH3CH2OH ③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨丙烷

    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

    (1)③的系统命名是_________；

    (2)与③互为同分异构体的是________（填序号）；

    (3)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）；

    (4)用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：__________（填序号）；

    (5)⑧的二氯代物同分异构体数目是_______种；

    (6)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式_________；

    (7)②在加热条件下和CuO反应的化学方程式____________；

    (8)乙二醇和足量⑤发生酯化反应的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度c(H+)为

    A. 1mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.6 mol/L D. 1.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表达式正确的是( )

    A. 0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为 akJ/ mol

    B. 则热量变化关系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

    C. △H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关

    D. 同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=﹣566kJ/mol

    2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H=﹣452kJ/mol

    根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ）

    A. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    B. CO的燃烧热为283kJ/mol

    C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol

    D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L－1。下列叙述中正确的是

    A. 重新达到平衡时，D的体积分数减小 B. a＋b<c＋d

    C. 重新达到平衡时，A气体的浓度增大 D. 平衡向右移动

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