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    8．下列实验事实不能用同一原理解释的是（　　）
    A．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色
    B．NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化
    C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu（OH）2共热时都能产生红色沉淀
    D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色

    分析 A．依据二氧化硫、次氯酸漂白原理解答；
    B．氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢，碘受热升华；
    C．福尔马林，葡萄糖都具有还原性，能够还原氢氧化铜生成红色氧化亚铜；
    D．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴水加成．

    解答 解：A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，二者原理不同，故A选；
    B．氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢属于化学变化，碘受热升华属于物理变化，二者原理不同，故B选；
    C．福尔马林，葡萄糖都具有还原性，能够还原氢氧化铜生成红色氧化亚铜，二者原理相同，故C不选；
    D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色，前者是发生氧化还原反应，后者发生加成反应，二者原理不同，故D选；
    故选：ABD．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意次氯酸与二氧化硫漂白原理的不同，注意有机物结构特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸是一种应用非常广泛的化工原料，其生产工艺与原料有紧密关系．目前主要有如下图所示的两种工艺：
    （1）H2SO4的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面ABD（填序号）
    A．过磷酸钙的制备         B．铅蓄电池的生产
    C．橡胶的硫化             D．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    （2）若沸腾炉中每燃烧0.12Kg FeS2会放出853KJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412KJ/moL．
    （3）两工艺中都用了接触室和吸收塔，为充分利用反应放出的热量，接触室中要安装热交换器（填设备名称）．从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是用石灰水或氨水吸收
    （4）下列操作与操作的主要原因都正确的是BD填序号）
    A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
    B．SO3从吸收塔底部通入，因为吸收SO3采取逆流的形式
    C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，提高SO3吸收率
    （5）为使硫黄充分燃烧，经流量计1 通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2 转化率，经流量计2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5 倍，则生产过程中流经流量计1 和流量计2 的空气体积比应为6：5（空气中氧气的体积分数按0.2计）．
    （6）工艺I与工艺 II相比，主要差异为AC（填序号）．
    A．耗氧量减少   B．二氧化硫的转化率提高   C．产生的废渣减少   D．不需要使用催化剂
    （7）若浓硫酸吸收SO3得到H2SO4•SO3，则将1Kg 98%的浓硫酸充分吸收SO3后所得产物进行稀释，
    可以得到2.22Kg 98%的浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．据报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如图所示，有关说法正确的是（　　）
    A．三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2
    B．哥罗芳存在同分异构体
    C．1mol三氯生最多能与4molNaOH溶液反应
    D．三氯生遇FeCl3溶液显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Pb（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3
    沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8
    请问答下列问题：
    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
    （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的除去Fe3+，A13+．
    ③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定
    B．X、Y、Z所形成的化合物只含有共价键
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4
    D．X与Y可形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    B．化学反应必然伴随发生能量变化
    C．利用生物质能就是间接利用太阳能
    D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，中子数为14的E原子可表示为27Al．
    （2）写出由A和C形成的化合物的化学式Na3N，该化合物由离子键形成．
    （3）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用离子符号填写）．
    （4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（　　）
    A．v（N2）=0.25mol•L-1•min-1B．v（H2）=0.5mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=1mol•L-1•min-1D．v（NH3）=0.25mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：
    （1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符号表示）．
    （2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程→．
    （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F2，其与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
    （4）F分子中含有4个原子，其电子式是或．

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