Question

17．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．2min时测得剩余N₂为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（　　）

• A． v（N₂）=0.25mol•L^-1•min^-1
• B． v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1
• C． v（NH₃）=1mol•L^-1•min^-1
• D． v（NH₃）=0.25mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（N₂），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）、v（NH₃）．

解答 解：在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N₂和10molH₂，发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min末时，测得剩余氮气为1mol，故2min内，以 N₂表示的反应速率v（N₂）=$\frac{\frac{2mol-1mol}{2L}}{2min}$=0.25 mol/（L•min），
根据速率之比等于化学计量数之比可知：
v（H₂）=3v（N₂）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min），
v（NH₃）=2v（N₂）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），
故选A．

点评 本题考查化学反应速率的计算，比较基础，常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．