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    【题目】在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是（ ）

    选项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸

    B

    铜

    锌

    稀硫酸

    C

    银

    锌

    AgNO3溶液

    D

    铜

    铁

    溶液

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    经分析可知该装置是原电池，其中M棒作正极，有金属单质析出，N棒作负极，失电子溶解。

    A．电解质溶液分别为稀硫酸，原电池工作时，不会有金属析出，A错误；

    B．综上分析，其中M棒作正极，有金属单质析出，N棒作负极，失电子溶解，电解质溶液分别为稀硫酸，原电池工作时，不会有金属析出，B错误；

    C．正极的电极反应为，负极的电极反应为，符合题意，C正确；

    D．正极的电极反应为，不会有金属析出，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是

    A.电极a为电解池阴极

    B.阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生

    C.当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2

    D.处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B。

    温度

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    (1)反应达平衡后，升高温度，平衡_______移动（填“正向”或“逆向”）

    (2)830℃达平衡时，A的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是（ ）

    x

    y

    A

    温度

    混合气体的平均相对分子质量

    B

    压强

    A的百分含量

    C

    再通入A

    B的转化率

    D

    加入催化剂

    A的质量分数

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列大小比较正确的是

    A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

    B. 25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度

    C. 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

    D. 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。

    实验 (20C)

    现象

    Ⅰ过量铜粉、2 mL 0.5molL-1HNO3

    无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色

    Ⅱ过量铁粉、2 mL 0.5molL-1HNO3

    6mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色

    ⑴Ⅰ中产生的无色气体是______。

    ⑵研究Ⅱ中的氧化剂

    ①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是______。

    乙同学通过分析，推测出NO3－也能被还原，依据是______，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是______。

    补全Ⅱ中NO3－被还原为的过程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O

    ⑶研究影响产生H2的因素

    实验

    现象

    Ⅲ过量铁粉、2 mL 0.5molL-1HNO3、40C

    3.4m L气体(经检测为H2），溶液略带黄色

    Ⅳ过量铁粉、2 mL 0.5molL-1HNO3、60C

    2.6m L气体(经检测为H2），黄色溶液

    Ⅴ过量铁粉、2 mL 3molL-1HNO3、20C

    无色气体(遇空气变红棕色)，深棕色溶液

    资料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。

    ④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是______。

    ⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和______。

    ⑷根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：mA（固）+nB（气）eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C%)与温度T和压强P的关系如图。下列叙述正确的是

    A.达到平衡后，加入催化剂C％增大

    B.达到平衡后，若升温平衡向左移

    C.m+n＜e+f

    D.达平衡后，若降压平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时，

    B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则

    C.常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)。

    A.当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性

    B.当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)

    C.25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6

    D.当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

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