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    【题目】在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是（ ）

    x

    y

    A

    温度

    混合气体的平均相对分子质量

    B

    压强

    A的百分含量

    C

    再通入A

    B的转化率

    D

    加入催化剂

    A的质量分数

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    根据方程式可知，正反应是气体体积减小的、放热的可逆反应，

    A.升高温度平衡向逆反应方向移动，但混合气体的平均相对分子质量减小，A不符合；

    B.增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，B不符合；

    C.增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，C符合；

    D.加入催化剂平衡不移动，A的质量分数不变，D不符合；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。某学习小组设计提取MoS2的过程如下：下列说法错误的是

    A.为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热

    B.加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子

    C.以上①②③过程均涉及氧化还原反应

    D.步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法正确的是(　　)

    A.苯、甲苯互为同系物，都能使酸性高锰酸钾褪色

    B.二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)

    C.乙烯中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应

    D.饱和硫酸铜和饱和硫酸铵都能使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，已知H2O2足量，下列说法不正确的是(　　)

    A.正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O

    B.H＋通过质子交换膜向右侧移动

    C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

    D.当电路中转移0.6 NA电子，左右两极室质量差为1.9 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可以证明已达平衡状态的是（ ）

    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化

    ④v(H2)=v(I2)=0.5v

    ⑤c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1

    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

    A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦8⑨C.①②⑥④⑧D.②⑥⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )

    A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀

    B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

    C.无色溶液白色沉淀

    D.无色溶液无沉淀白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是（ ）

    选项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸

    B

    铜

    锌

    稀硫酸

    C

    银

    锌

    AgNO3溶液

    D

    铜

    铁

    溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)H2(g)＋I2(g)，则下列判断正确的是(　　)

    A.后一反应的平衡常数为1

    B.后一反应的平衡常数为0.5

    C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L－1

    D.后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是__________________________。

    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。

    （3）操作IV的顺序依次为：_________________、冷却结晶、__________________。

    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________________________________。

    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①滴定时发生反应的离子方程式为：___________________。

    ②判断此滴定实验达到终点的方法是_______________________________________。

    ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_________（用小数表示，保留三位小数）。

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