【题目】一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)
H2(g)＋I2(g)，则下列判断正确的是( )
A.后一反应的平衡常数为1
B.后一反应的平衡常数为0.5
C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L－1
D.后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5 mol·L－1
【答案】B
【解析】
A和B．一定温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，达到平衡后生成的HI(g)的体积分数为50%，由于该反应前后气体分子数不变，所以平衡时气体的总物质的量为2mol，则HI为2mol×50%=1mol，H2和I2的物质的量相等，各为0.5mol。体积为1L，故HI、H2、I2的浓度和物质的量相等，分别为1mol/L、0.5mol/L、0.5mol/L，所以H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为
=
=4。温度不变，平衡常数不变，所以2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数为H2(g)＋I2(g)2HI(g)的倒数，即
，HI(g)
H2(g)＋I2(g)的平衡常数为2HI(g) H2(g)＋I2(g)的
次方倍，即
=0.5，故A错误，B正确；
C．2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)H2(g)＋I2(g)，和向容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)达到等效平衡，平衡时各组分的体积分数相等，所以后一反应平衡后HI的体积分数为50%，即物质的量为1mol×50%=0.5mol，H2和I2的物质的量相等，各为0.25mol。体积为2L，所以H2的平衡浓度为
=0.125mol/L，故C错误；
D．根据以上计算后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为
=0.25mol/L，故D错误；故选B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知常温下，硫化物的沉淀在溶液中达溶解平衡时，金属阳离子的浓度随S2-浓度的变化曲线如图所示。据图判断，下列说法错误的是 ( )
A.三种物质的溶度积大小为Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS)
B.向SnS悬浊液中加入少量CuSO4固体，c(Sn2+)会减少
C.a点无CdS沉淀产生
D.向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2-的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是（ ）
x | y |
| |
A | 温度 | 混合气体的平均相对分子质量 | |
B | 压强 | A的百分含量 | |
C | 再通入A | B的转化率 | |
D | 加入催化剂 | A的质量分数 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。
实验 (20C) | 现象 |
Ⅰ | 无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色 |
Ⅱ | 6mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色 |
⑴Ⅰ中产生的无色气体是______。
⑵研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是______。
乙同学通过分析，推测出NO3－也能被还原，依据是______，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是______。
补全Ⅱ中NO3－被还原为
的过程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O
⑶研究影响产生H2的因素
实验 | 现象 |
Ⅲ | 3.4m L气体(经检测为H2），溶液略带黄色 |
Ⅳ | 2.6m L气体(经检测为H2），黄色溶液 |
Ⅴ | 无色气体(遇空气变红棕色)，深棕色溶液 |
资料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。 ④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是______。 ⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和______。 ⑷根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应：mA（固）+nB（气）
eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C%)与温度T和压强P的关系如图。下列叙述正确的是
A.达到平衡后，加入催化剂C％增大
B.达到平衡后，若升温平衡向左移
C.m+n＜e+f
D.达平衡后，若降压平衡向左移动
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.氨水的电离平衡常数的数量级约是10-5
B.N点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
C.P点：c(NH4+)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)
D.Q点：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A.常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的
时，
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为
和
，pH分别为a和
，则
C.常温下，
的NaOH溶液与
的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向
的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
的值增大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。
（1）写出W的简单离子的原子结构示意图为_____________；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为__________；
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_______________；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式为___________，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为_______g；
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：_____________；
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：CO+ H2O(g)
CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为___________；
Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2= 2CO2+ 4H2O，则其正极的电极反应式______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
时，
的
，
，室温下向10mL
溶液中逐滴加入
溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象
因有逸出未画出
。下列说法错误的是
A.A点所示溶液的
B.B点所示溶液：
C.A点
点发生反应的离子方程式为
D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定
与
混合物的组成
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
