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    【题目】时，的，，室温下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出。下列说法错误的是

    A.A点所示溶液的

    B.B点所示溶液：

    C.A点点发生反应的离子方程式为

    D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定与混合物的组成

    【答案】B

    【解析】

    A.A点，，则，所以，故A正确；

    B.室温下向溶液中逐滴加入溶液，B点正好生成氯化钠和碳酸氢钠，溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳粒子的浓度的2倍，即，故B错误；

    C.A点：逐渐减少，逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为，故C正确；

    D.溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指示剂，滴定产物是，用甲基橙作指示剂滴定时与HCl反应产物是，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定与混合物的组成，故D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)H2(g)＋I2(g)，则下列判断正确的是(　　)

    A.后一反应的平衡常数为1

    B.后一反应的平衡常数为0.5

    C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L－1

    D.后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是__________________________。

    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。

    （3）操作IV的顺序依次为：_________________、冷却结晶、__________________。

    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________________________________。

    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①滴定时发生反应的离子方程式为：___________________。

    ②判断此滴定实验达到终点的方法是_______________________________________。

    ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_________（用小数表示，保留三位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是( )

    A.1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

    B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    C.C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1

    D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为282.9 kJ·g－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是

    A. 若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

    B. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

    C. 若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O

    D. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

    A.b→d反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

    B.o→a反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH–

    D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1．00

    2．00

    0．00

    1

    0．90

    1．80

    0．20

    3

    0．75

    1．50

    0．50

    5

    0．65

    1．30

    0．70

    9

    0．55

    1．10

    0．90

    10

    0．55

    1．10

    0．90

    14

    0．55

    1．10

    0．90

    (1)体系中发生反应的化学方程式____________；

    (2)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；

    (3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

    (4)如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

    B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

    C.盐酸的，盐酸的

    D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如图。

    请回答：

    （1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__。

    （2）上述各池中，没有发生化学变化的是__池。

    （3）由置换池中得到固体的操作名称是__。

    （4）置换池中发生反应的离子方程式有__。

    （5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：__。

    （6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是__。

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