【题目】下面是某同学在实验报告中的记录,其中正确的记录是( )
A. 用25mL量筒量取18.26mL盐酸
B. 用托盘天平称量9.75g硫酸铜
C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液
D. Al (OH)3胶体带正电荷,可以产生电泳现象
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题:
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是________________(填序号)。
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小的是____________(填序号)。
(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为_________。(填序号)
(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为_____________;此时所得到的三种溶液的pH大小关系为_______________(填序号)。
(5)若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2 (g)═2SO3(g),其正反应放热.现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ,按如图所示投料,并在400℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数:Ⅱ>Ⅲ
D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述正确的是( )
A.偏二甲肼的摩尔质量为60g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C.1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I、已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。
(1)若A为醋酸,且a=4,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/ L。
(2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解, 该离子为______________(填离子符号);
混合后的溶液中,下列微粒浓度大小关系一定正确的是___________(填序号)。
①c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)
②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)
④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)
Ⅱ.难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-
H++A2-。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)
Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0,则该饱和溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”),将溶液放入冰水浴中,则CaA的Ksp将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放,做如下处理:先加入FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应生成Cr3+、Fe3+,然后调节pH,使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,则理论上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为_________mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列与实验相关的叙述正确的是( )
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶
D.可以用如图装置进行氯气的尾气处理
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.
(1)已知:重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJmol﹣1
BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJmol﹣1
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJmol﹣1则Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H= .
(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料.已知As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,当反应中转移电子的数目为2mol时,生成H3AsO4的物质的量为 .
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量.其中主要含硫各物种(H2S、HS﹣、S2﹣)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图1所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出).①含硫物种B表示 . 在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为(填字母).
a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS﹣)+2c(S2﹣)
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS﹣)+c(S2﹣)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS﹣)+c(S2﹣)]
②NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是(用离子方程式表示).
(4)硫的有机物( )与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应,可获得一种杀虫剂中间体X和H2O.
及X的核磁共振氢谱如图2,其中(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为
的核磁共振氢谱图.写出X的结构简式: .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反应完全,下列说法正确的是( )
A. 整个反应过程中: c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)
B. 当滴入30mLNaOH 溶液时(pH>7) :c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C. 当滴入20mL NaOH 溶液时:2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')
D. 当溶液呈中性时: c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com