【题目】I、已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。
(1)若A为醋酸,且a=4,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/ L。
(2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解, 该离子为______________(填离子符号);
混合后的溶液中,下列微粒浓度大小关系一定正确的是___________(填序号)。
①c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)
②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)
④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)
Ⅱ.难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-
H++A2-。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)
Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0,则该饱和溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”),将溶液放入冰水浴中,则CaA的Ksp将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放,做如下处理:先加入FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应生成Cr3+、Fe3+,然后调节pH,使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,则理论上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为_________mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
【答案】 10-10 R- ③⑤ 碱 减小 83.4 3×10-6
【解析】本题主要考查溶液中的离子平衡。
I、(1)若A为醋酸,且a=4,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度等于c(OH-)为10-10mol/L。
(2)HR溶液的c(H+)=10-amol/L,MOH溶液的c(OH-)=10-(14-b)mol/L=10-amol/L,两者等体积混合后溶液显酸性,表明HR是弱酸,则混合溶液中能发生水解的离子为R-;
①溶液中电荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-),溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),所以c(M+)<c(R-),故①错误;②混合后溶液显酸性,故②错误;③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),故③正确;④混合后溶液显酸性,故④错误;⑤溶液中电荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-),故⑤正确。故选③⑤ 。
Ⅱ.(1)常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0,则该饱和溶液因A2-+H2O
HA-+OH-而呈碱性,将溶液放入冰水浴中,降温平衡左移,则CaA的Ksp将减小。
(2)Cr2O72-~2Cr3+~6FeSO4·7H2O~6Fe3+~6e-,理论上需要加入5.00×10-3mol·L-1×10L×6×278g/mol=83.4gFeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol·L-1,则=
=
,残留的Cr3+的浓度为c(Cr3+)=3×10-6mol·L-1。
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【题目】某学习小组欲制取氨气并探究其性质.请回答:
(1)实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是 .
(2)①上图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是 . ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用方程式表示) .
(3)在上图的烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体.下列组合中不可能形成喷泉的是
A.HCl和H2O
B.NH3和H2O
C.NH3和苯
D.CO2和烧碱溶液.
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【题目】当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【题目】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案.请你帮助他们完成有关实验项目:
方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性.该原理的离子方程式为 .
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性.试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,
并写出电极反应式.正极反应式:;负极反应式:;
方案Ⅲ:结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同: , 用离子方程式表示其反应原理: .
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【题目】酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
(1)步骤①中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为 .
(2)在步骤③发生的反应中,1mol MnO2转移2mol 电子,该反应的离子方程式为 .
(3)该小组为测定黄铵铁矾的组成,进行了如下实验:a.称取4.800g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00mL溶液A;
b.量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液进行滴定(反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点.
b.量取25.00mL溶液A,加入足量的NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g.
c.另取25.00mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g.
①用Na2S2O3溶液进行滴定时,滴定到终点的颜色变化为 △ .
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式(写出计算过程).
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【题目】下面是某同学在实验报告中的记录,其中正确的记录是( )
A. 用25mL量筒量取18.26mL盐酸
B. 用托盘天平称量9.75g硫酸铜
C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液
D. Al (OH)3胶体带正电荷,可以产生电泳现象
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【题目】化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为吸热反应
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【题目】如图所示,试回答下列问题 (灯泡功率合适):
(1)该装置是(填“原电池”或“电解池”.)
(2)电解质溶液为稀H2SO4时,Mg电极为极,Al电极为极填“正”或“负”),电子由电极流出,电解质溶液中SO 向(填“左”或“右”)移动,Mg电极上发生的反应为:Al电极上发生的反应为:
(3)电解质溶液为NaOH(aq)时,则Mg电极为极,Al电极为:极(填“正”或“负”),电子由电极流出,电解质溶液中(填离子符号)向右移动,Mg电极上发生的反应为: , Al电极上发生的反应为: .
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是 ,电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ,电极反应式是 。
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
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