【题目】如图所示,试回答下列问题 (灯泡功率合适):
(1)该装置是(填“原电池”或“电解池”.)
(2)电解质溶液为稀H2SO4时,Mg电极为极,Al电极为极填“正”或“负”),电子由电极流出,电解质溶液中SO 向(填“左”或“右”)移动,Mg电极上发生的反应为:Al电极上发生的反应为:
(3)电解质溶液为NaOH(aq)时,则Mg电极为极,Al电极为:极(填“正”或“负”),电子由电极流出,电解质溶液中(填离子符号)向右移动,Mg电极上发生的反应为: , Al电极上发生的反应为: .
【答案】
(1)原电池
(2)负;正;镁;左;Mg﹣2e﹣=Mg2+;2H++2e﹣=H2↑
(3)正;负;铝;阴离子;2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣;Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO +H2O
【解析】解:(1)该装置是化学能转化为电能,所以该装置是原电池,所以答案是:原电池;(2)电解质溶液为稀H2SO4时,镁和铝连接在稀硫酸溶液中形成原电池,电路中有电流生成,灯泡亮,镁做负极失电子生成镁离子,电极反应为:Mg﹣2e﹣=Mg2+;铝做正极,溶液中氢离子在铝电极上得到电子生成氢气,电极反应式为:2H++2e﹣=H2↑,所以答案是:负;正;镁;左;Mg﹣2e﹣=Mg2+;2H++2e﹣=H2↑;(3)电解质溶液为NaOH溶液时,镁和铝连接在氢氧化钠溶液中形成原电池,电路中形成电流,灯泡亮;铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液,电极反应为:Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO +H2O,镁做正极,溶液中水得到电子生成氢气,电极反应式为:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ , 所以答案是:正;负;铝;阴离子;2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣;Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO
+H2O.
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X,Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X,Y都是惰性电极,a是NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①Y电极上的电极反应式为 . 在X极附近观察到的现象是:
检验Y电极产物的方法是:
②电解总反应离子方程式为 .
(2)若X和Y仍均为惰性电极,a为CuSO 4 溶液,则电解时的化学反应方程式为
. 通过一段时间后,向所得溶液中加入16g CuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为 .
(3)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是
②Y电极的电极反应式是(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时,阴极增重克.
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【题目】I、已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。
(1)若A为醋酸,且a=4,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/ L。
(2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解, 该离子为______________(填离子符号);
混合后的溶液中,下列微粒浓度大小关系一定正确的是___________(填序号)。
①c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)
②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)
④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)
Ⅱ.难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-
H++A2-。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)
Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0,则该饱和溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”),将溶液放入冰水浴中,则CaA的Ksp将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放,做如下处理:先加入FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应生成Cr3+、Fe3+,然后调节pH,使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,则理论上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为_________mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
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【题目】硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.
(1)已知:重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJmol﹣1
BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJmol﹣1
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJmol﹣1则Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H= .
(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料.已知As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,当反应中转移电子的数目为2mol时,生成H3AsO4的物质的量为 .
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量.其中主要含硫各物种(H2S、HS﹣、S2﹣)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图1所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出).①含硫物种B表示 . 在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为(填字母).
a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS﹣)+2c(S2﹣)
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS﹣)+c(S2﹣)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS﹣)+c(S2﹣)]
②NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是(用离子方程式表示).
(4)硫的有机物( )与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应,可获得一种杀虫剂中间体X和H2O.
及X的核磁共振氢谱如图2,其中(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为
的核磁共振氢谱图.写出X的结构简式: .
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【题目】水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法中正确的是( )
A. 图中A、B、D三点处KW间的关系:B>A>D
B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3H2O)减小,充分反应后,溶液到达B点
C. 温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,可从A点变化到C点
D. 加热浓缩A点所示溶液,可从A点变化到B点
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【题目】向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反应完全,下列说法正确的是( )
A. 整个反应过程中: c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)
B. 当滴入30mLNaOH 溶液时(pH>7) :c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C. 当滴入20mL NaOH 溶液时:2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')
D. 当溶液呈中性时: c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)
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【题目】如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图.
(1)仪器a的名称是 .
(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气.①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 .
②装置C中的溶液为;B溶液的作用为 .
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【题目】下列溶液中含Cl―的物质的量浓度最大的是
A.50mL0.5mol/LKCl溶液B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液
C.100mL0.25mol/LAlCl3溶液D.500mL0.5mol/LHCl溶液
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【题目】利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时,有关说法正确的是( )
A. 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
B. 炭粒和炭棒上发生的反应为 O2+4e-=2O2-
C. 炭棒应与玩具电机的负极相连
D. 铝罐将逐渐被腐蚀
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