【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X,Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X,Y都是惰性电极,a是NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①Y电极上的电极反应式为 . 在X极附近观察到的现象是:
检验Y电极产物的方法是:
②电解总反应离子方程式为 .
(2)若X和Y仍均为惰性电极,a为CuSO 4 溶液,则电解时的化学反应方程式为
. 通过一段时间后,向所得溶液中加入16g CuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为 .
(3)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是
②Y电极的电极反应式是(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时,阴极增重克.
【答案】
(1)2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;有气泡产生,溶液变红;将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口,如果试纸变蓝色就说明生成氯气;2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑
(2)2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4;多余;0.4mol
(3)纯铜;Cu2++2e﹣=Cu;1.28
【解析】解:(1)①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,Y电极上氯离子放电生成氯气,电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,氯气具有氧化性,能氧化碘离子生成碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色,所以氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验;X电极上氢离子放电,同时该电极附近生成氢氧根离子,所以在X极附近观察到的现象是有气泡产生,溶液变红,
所以答案是:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;有气泡产生,溶液变红;将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口,如果试纸变蓝色就说明生成氯气;
②X电极上氢离子放电,同时该电极附近生成氢氧根离子,Y电极上氯离子放电生成氯气,所以电池反应式为2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑,所以答案是:2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+Cl2↑+H2↑;(2)若X和Y仍均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则电解时的总化学反应方程式为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4 , 通电一段时间后,向所得溶液中加入16gCuO粉末,物质的量=
=0.2mol,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则生成的硫酸为0.2mol,反应的硫酸铜物质的量为0.2mol,转移电子0.4mol,所以答案是:2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4;0.4mol;(3)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,阳极应该是粗铜、阴极是纯铜,则X电极是纯铜、Y电极是粗铜,阴极上铜离子放电,电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu,所以若电路中有0.04摩尔电子通过时,阴极增重
×64=1.28g,所以答案是:①纯铜;②Cu2++2e﹣=Cu;③1.28.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将物质的量均为3.00mol物质A,B混合于5L容器中,发生如下反应:3A+B2C,在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示:
(1)T0对应的反应速率v(正)v(逆)(用“=”、“>”或“<”表示,下同);
(2)此反应的正反应为热;(填“放”或“吸”)
(3)X,Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX;
(4)温度T<T0时,C%逐渐增大的原因是:;
(5)若Y点的C的物质的量分数为25%,则参加反应的A物质的量为mol.
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【题目】某学习小组欲制取氨气并探究其性质.请回答:
(1)实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是 .
(2)①上图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是 . ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用方程式表示) .
(3)在上图的烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体.下列组合中不可能形成喷泉的是
A.HCl和H2O
B.NH3和H2O
C.NH3和苯
D.CO2和烧碱溶液.
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B.石灰石溶于盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓
D.氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O
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【题目】恒温恒容下,将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应到平衡状态,生成C的平均反应速率为__________。
(2)x=_________,该反应的化学平衡表达式为________________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.压强不再变化 B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化 D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
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【题目】在化学反应中如果反应前后元素化合价发生改变,就一定有转移,这类反应就属于反应.如果元素化合价升高,表明该元素原子电子,含该元素的物质发生反应,这种物质是剂;元素化合价降低,表明该元素的原子电子,含该元素的物质发生反应,这种物质是剂.在中学化学中常用作氧化剂的物质(任写一种)常用作还原剂的物质有(任写一种).硫在氧气中燃烧的化学方程式;其中,硫是剂.
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【题目】当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【题目】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案.请你帮助他们完成有关实验项目:
方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性.该原理的离子方程式为 .
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性.试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,
并写出电极反应式.正极反应式:;负极反应式:;
方案Ⅲ:结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同: , 用离子方程式表示其反应原理: .
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【题目】如图所示,试回答下列问题 (灯泡功率合适):
(1)该装置是(填“原电池”或“电解池”.)
(2)电解质溶液为稀H2SO4时,Mg电极为极,Al电极为极填“正”或“负”),电子由电极流出,电解质溶液中SO 向(填“左”或“右”)移动,Mg电极上发生的反应为:Al电极上发生的反应为:
(3)电解质溶液为NaOH(aq)时,则Mg电极为极,Al电极为:极(填“正”或“负”),电子由电极流出,电解质溶液中(填离子符号)向右移动,Mg电极上发生的反应为: , Al电极上发生的反应为: .
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