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    【题目】在化学反应中如果反应前后元素化合价发生改变，就一定有转移，这类反应就属于反应．如果元素化合价升高，表明该元素原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂．在中学化学中常用作氧化剂的物质（任写一种）常用作还原剂的物质有（任写一种）．硫在氧气中燃烧的化学方程式；其中，硫是剂．

    【答案】电子；氧化还原；失去；氧化；还原；得到；还原；氧化；Cl2；H2；S+O2 SO2；还原．
    【解析】解：在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应，元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素原子得到电子，含该元素原子的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．在中学化学中常用作氧化剂的物质有Cl2等，常用作还原剂的物质有H2等，硫在氧气中燃烧的化学方程式S+O2 SO2 ， 其中硫是还原剂． 所以答案是：电子；氧化还原；失去；氧化；还原；得到；还原；氧化；Cl2；H2；S+O2 SO2；还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，（标准状况），则该混合物中，一定含有的金属是（ ）
    A.锌
    B.铁
    C.镁
    D.铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________________（填序号）。

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是____________（填序号）。

    （3）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H＋)由大到小的顺序为_________。（填序号）

    （4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为_______________（填序号）。

    （5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中．
    ①若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积比是 ， 若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况．则所得溶液的物质的量浓度应为 ． （保留二位有效数字）
    ②若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为（用化学式表示）．原混合气体中，NO2和O2的体积比是 ．
    （2）二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能为
    A.3：4
    B.3：2
    C.1：2
    D.3：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X，Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①Y电极上的电极反应式为 ． 在X极附近观察到的现象是：
    检验Y电极产物的方法是：
    ②电解总反应离子方程式为 ．
    （2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO 4 溶液，则电解时的化学反应方程式为
    ． 通过一段时间后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ．
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
    ②Y电极的电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，A，B中的电极为多孔的惰性电极；C，D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1 ， 闭合K2、K3通直流电，则：①标出电源的正、负极，a为极，b为极．
    ②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象 ．
    ③写出电极反应式：
    A中 ．
    B中 ．
    ④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3 ， 闭合K1 ， 则电流表的指针是否移动（填是或否） ． 若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
    B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
    C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
    D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）
    A.偏二甲肼的摩尔质量为60g
    B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
    C.1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
    D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）

    A. 整个反应过程中： c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)

    B. 当滴入30mLNaOH 溶液时(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

    C. 当滴入20mL NaOH 溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')

    D. 当溶液呈中性时： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

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