【题目】在化学反应中如果反应前后元素化合价发生改变,就一定有转移,这类反应就属于反应.如果元素化合价升高,表明该元素原子电子,含该元素的物质发生反应,这种物质是剂;元素化合价降低,表明该元素的原子电子,含该元素的物质发生反应,这种物质是剂.在中学化学中常用作氧化剂的物质(任写一种)常用作还原剂的物质有(任写一种).硫在氧气中燃烧的化学方程式;其中,硫是剂.
【答案】电子;氧化还原;失去;氧化;还原;得到;还原;氧化;Cl2;H2;S+O2 SO2;还原.
【解析】解:在化学反应中,如果反应前后元素化合价发生变化,就一定有电子转移,这类反应就属于氧化还原反应,元素化合价升高,表明该元素原子失去电子,含该元素的物质发生氧化反应,这种物质是还原剂;元素化合价降低,表明该元素原子得到电子,含该元素原子的物质发生还原反应,这种物质是氧化剂.在中学化学中常用作氧化剂的物质有Cl2等,常用作还原剂的物质有H2等,硫在氧气中燃烧的化学方程式S+O2 SO2 , 其中硫是还原剂. 所以答案是:电子;氧化还原;失去;氧化;还原;得到;还原;氧化;Cl2;H2;S+O2
SO2;还原.
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【题目】由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物20g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为22.4L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属是( )
A.锌
B.铁
C.镁
D.铝
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【题目】今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题:
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是________________(填序号)。
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小的是____________(填序号)。
(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为_________。(填序号)
(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为_____________;此时所得到的三种溶液的pH大小关系为_______________(填序号)。
(5)若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为__________。
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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中.
①若一段时间内水上升且充满试管,则原混合气体中NO2和O2的体积比是 , 若假设生成的溶质不向外扩散,且为标准状况.则所得溶液的物质的量浓度应为 . (保留二位有效数字)
②若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半,则剩余的气体为(用化学式表示).原混合气体中,NO2和O2的体积比是 .
(2)二氧化氮和氨气在一定条件下,充分反应,得到非常稳定的产物,其化学方程式为:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,若20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应,已知实际参加反应的NO2比NH3少2mL,则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能为
A.3:4
B.3:2
C.1:2
D.3:7
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X,Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X,Y都是惰性电极,a是NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①Y电极上的电极反应式为 . 在X极附近观察到的现象是:
检验Y电极产物的方法是:
②电解总反应离子方程式为 .
(2)若X和Y仍均为惰性电极,a为CuSO 4 溶液,则电解时的化学反应方程式为
. 通过一段时间后,向所得溶液中加入16g CuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为 .
(3)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是
②Y电极的电极反应式是(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时,阴极增重克.
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【题目】如图装置,A,B中的电极为多孔的惰性电极;C,D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹;电源有a、b两极.若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切断K1 , 闭合K2、K3通直流电,则:①标出电源的正、负极,a为极,b为极.
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴,有什么现象 .
③写出电极反应式:
A中 .
B中 .
④若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极.此时切断K2、K3 , 闭合K1 , 则电流表的指针是否移动(填是或否) . 若电流表指针不移动说明理由,若指针移动也说明理由 .
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【题目】一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2 (g)═2SO3(g),其正反应放热.现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ,按如图所示投料,并在400℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数:Ⅱ>Ⅲ
D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1
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【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述正确的是( )
A.偏二甲肼的摩尔质量为60g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C.1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
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【题目】向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反应完全,下列说法正确的是( )
A. 整个反应过程中: c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)
B. 当滴入30mLNaOH 溶液时(pH>7) :c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C. 当滴入20mL NaOH 溶液时:2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')
D. 当溶液呈中性时: c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)
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