Question

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中．
①若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积比是 ， 若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况．则所得溶液的物质的量浓度应为 ． （保留二位有效数字）
②若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为（用化学式表示）．原混合气体中，NO2和O2的体积比是 ．
（2）二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能为
A.3：4
B.3：2
C.1：2
D.3：7

Answer 1

【答案】
（1）4：1；0.036mo/L；O2；2：3
（2）B,D
【解析】解：（1）①若一段时间内水上升且充满试管，说明二氧化氮和氧气恰好反应，根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知原混合气体中NO2和O2的体积比为4：1；设试管容积为VL，则试管中气体的物质的量为： = mol，根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知生成硝酸的物质的量为： mol× = mol，则所得溶液中硝酸的浓度为： ≈0.036mo/L，所以答案是：4：1；0.036mo/L；②若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，若剩余的NO，则原混合物中含有的二氧化氮体积为原先总体积的 ×3= ＞1，剩余剩余的气体为O2；设试管容积为VL，则反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中消耗的二氧化氮的体积为： VL× = VL，原混合气体中含有氧气的体积为 L，原混合气体中，NO2和O2的体积比是： VL： L=2：3，所以答案是：O2；2：3；（2）实际参加反应的NO2比NH3少2mL，由6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，参加反应的NO2、NH3的体积分别为6mL、8mL，故剩余气体为20mL﹣6mL﹣8mL=6mL，若剩余气体为NO2 ， 则V（NO2）=6mL+6mL=12mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：V（NH3）=12mL：8mL=3：2，若剩余气体为NH3 ， 则v（NH3）=8mL+6mL=14mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：V（NH3）=6mL：14mL=3：7，所以答案是：BD．