Question

【题目】今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________________（填序号）。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是____________（填序号）。

（3）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H＋)由大到小的顺序为_________。（填序号）

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为_______________（填序号）。

（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为__________。

Answer 1

【答案】 ① ③ ①>②=③； 1:1:2 ①>②=③ 2

【解析】（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要①CH3COOH浓度应大于1mol/L；需要②HCl溶液浓度为1mol/L；、需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度最大的是①；（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl溶液电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4溶液电离出的氢离子浓度为2mol/L；其pH最小的是③；（3）加水稀释时，醋酸继续电离出氢离子，硫酸和HCl不再电离出氢离子，所以稀释100倍后，c（H+）由大到小的顺序是①>②=③；（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，醋酸和盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2；盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，弱酸强碱盐水解溶液显碱性，强酸强碱盐不水解溶液显中性，三种溶液的pH大小关系为①＞②=③；（5）根据任何溶液都呈电中性，由于c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1， c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，根据电荷守恒有2c(Fe2＋)+3c(Fe3＋)+c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－) c(Cl－)，2×2.0×10-2mol·L-1+ 3×1.0×10-3mol·L-1+ c(H+) =5.3×10-2mol·L-1，解得c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，所以pH=2。