Question

【题目】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。

④固体KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

HCl：____________________________________；

H2SO4：___________________________________________；

Ca(OH)2：_____________________________________________；

KOH：___________________________________________________；

NH4NO3：___________________________________________________；

KAl(SO4)2：_________________________________________________。

Answer 1

【答案】(1)①不能 HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离

②能 能电离出Na+和Cl

③不能 Fe是单质

④不能 电解质在固态时不电离

(2)HClH++Cl

H2SO42H++

Ca(OH)2Ca2++2OH

KOHK++OH

NH4NO3+

KAl(SO4)2K++Al3++2

【解析】(1)HCl是酸，属共价化合物，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。