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    【题目】除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

    混合物

    试剂

    分离方法

    A

    CO2(SO2)

    饱和Na2CO3溶液

    洗气

    B

    乙烷(乙烯）

    氢气

    加热

    C

    乙酸乙酯(乙酸）

    NaOH溶液

    蒸馏

    D

    淀粉(氯化钠）

    蒸馏水

    渗析

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A项，除去CO2中的SO2，不能用饱和Na2CO3溶液，因为CO2也能与饱和Na2CO3溶液反应，A错误；B项，乙烯与氢气在加热条件下不会反应，B错误；C项，除去乙酸乙酯中的乙酸，使用NaOH溶液，会导致乙酸乙酯水解，应该使用饱和碳酸钠溶液，C错误；D项，淀粉溶液属于胶体，故分离淀粉溶液和氯化钠溶液可以用渗析法，D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

    如果此方案正确，那么：

    (1)进行操作①可选择的最常用仪器是______________。

    (2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。

    (3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是_________________________。

    (4)操作③的目的是________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

    (5)操作④的目的是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：

    已知：Ksp[Zn(OH)2]= 1.2×10—17；Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH3)4]2＋．

    （1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为_________。

    （2）常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2＋)=3×10—6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，Zn(OH)2开始溶解的pH为_________，为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H2SO4改为_________。（lg2=0.3）

    （3）“部分氧化”阶段，NaClO3被还原为Cl—，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是_________。

    （4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是_________。

    ②Fe3O4胶体粒子的直径的范围是_________。

    ③确定滤液B中含有Fe2＋的试剂是_________。

    （5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    密度/g·cm－3

    沸点/℃

    水中溶解性

    苯

    0.879

    80.1

    微溶

    氯苯

    1.11

    131.7

    不溶

    请按要求回答下列问题。

    （1）装置A中橡胶管c的作用是______________，装置E的作用是__________________。

    （2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是________________，写出反应的离子方程式______________________________________。

    （3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于________之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是___________________，还需使用的试剂是______________。

    （4）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为_________%（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是（ 　 ）

    A. KO2中只存在离子键

    B. 晶体中，所有原子之间都是以离子键结合

    C. 晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个

    D. 超氧化钾化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

    C. 原子半径：T>Q>R

    D. 含T的盐溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是

    装置I 装置II

    A. c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

    B. 当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）

    C. 装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反

    D. RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

    ①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。

    ②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

    ③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。

    ④固体KOH：__________________，理由：________________________________。

    (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

    HCl：____________________________________；

    H2SO4：___________________________________________；

    Ca(OH)2：_____________________________________________；

    KOH：___________________________________________________；

    NH4NO3：___________________________________________________；

    KAl(SO4)2：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示.该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动.下列有关叙述正确的是

    A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

    B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

    C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

    D．当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移4mol

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