Question

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中：c （NH₄⁺）＜c （OH^-）
• B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1
• D、浓度均为0.1 mol?L^-1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄溶液，c（NH₄⁺）大小顺序：CH₃COONH₄＞NH₄Cl＞NH₄HSO₄

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、一水合氨电离出铵离子与氢氧根离子之比为1：1，而水微弱电离出氢氧根离子；
B、根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c （OH^-），而pH=7溶液中c（H⁺）=c （OH^-）来分析解答；
C、根据碳守恒得c（HCO₃^-）+c（CO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1；
D、根据铵根离子水解的影响因素来确定．

解答： 解：A、一水合氨电离出铵离子与氢氧根离子之比为1：1，而水微弱电离出氢氧根离子，所以c （NH₄⁺）＜c （OH^-），故A正确；
B、根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c （OH^-），而pH=7溶液中c（H⁺）=c （OH^-），综合分析得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B正确；
C、根据碳守恒得c（HCO₃^-）+c（CO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1-），故C正确；
D、CH₃COONH₄中铵根离子的水解受到促进，NH₄HSO₄中铵根离子的水解受到抑制，NH₄Cl中铵根离子水解不受影响，即铵根离子的浓度大小顺序是NH₄HSO₄＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查盐类水解的分析应用，题目难度不大，注意各种守恒思想的应用是关键．