Question

某部分被氧化的钠样品共10g，将其投入水中充分反应，将所得溶液稀释成400mL，若实验测得钠样品中含有8%的氧元素，则所得溶液（常温）的pH值为

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据样品中氧元素的质量分数计算出钠元素的质量分数，然后计算出钠原子的物质的量，根据质量守恒定律得出溶液中氢氧化钠的物质的量，最后根据常温下水的离子积计算出溶液中氢离子浓度及溶液的pH．

解答： 解：钠样品中含有8%的氧元素，则钠元素的质量分数为92%，所以10g样品中含有钠元素的质量为：10g×92%=9.2g，
根据质量守恒定律，反应后溶液中钠离子的物质的量为：

9.2g

23g/mol

=0.4mol，所得溶液中NaOH的物质的量一定为0.4mol，
则溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH^-）=

0.4mol

0.4L

=1mol/L，
所以在常温下溶液中氢离子浓度为：

1×10-14

1

mol/L=1×10^-14mol/L，所得溶液的pH=14，
故答案为：14．

点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，明确质量分数的概念及pH的表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．