Question

将5.6g铁放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，试计算：（忽略反应前后溶液体积变化，无需书写计算过程）
（1）原稀盐酸中溶质的物质的量浓度

 

；
（2）反应后生成的氯化亚铁的物质的量

 

；
（3）反应后生成的H₂在标准状况下的体积

 

；
（4）反应后所得溶液中Cl^-的物质的量浓度

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：根据反应 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑列出关系式，根据公式V=nVm，设相关未知解题．

解答： 解：设5.6g铁放入100g稀盐酸中生成氢气质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y，反应的氯化氢的质量是z则：
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73    127  2
5.6g  z     y   x
则

56

5.6g

&;&;=

73

z

=

127

y

=

2

x

x=0.2g   y=12.7g  z=7.3g
（1）原稀盐酸中溶质的物质的量浓度为：

7.3 73

0.1

mol/L=1mol/L；
（2）反应后生成的氯化亚铁的物质的量

12.7g

127g/mol

=0.1mol；
（3）反应后生成的H₂在标准状况下的体积为：

0.2

2

×22.4L=2.24L；
（4）忽略反应前后溶液体积变化，所以反应后所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为：1mol/L；
答：（1）1mol/L；（2）0.1mol；（3）2.24L；（4）1mol/L；

点评：本题考查学生根据化学反应方程式的进行相关计算的问题，学生只要书写好反应方程列出已知量和未知量之间的关系，就可以迅速解题了．