Question

若在200mL 0.5mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入2mol?L^-1的NaOH溶液，可得到7.8gAl（OH）₃沉淀，则NaOH溶液的体积为

 

mL．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据Al₂（SO₄）₃溶液与NaOH溶液的反应计算分析，200mL 0.5mol?L^-1Al₂（SO₄）₃全转化为沉淀的质量为：0.2L×0.5mol/L×2×78g/mol=15.6g，
由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此计算．

解答： 解：在200mL 0.5mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入2mol?L^-1的NaOH溶液，如硫酸铝完全生成Al（OH）₃，则沉淀的质量为：0.2L×0.5mol/L×2×78g/mol=15.6g，
而此时为7.8g，说明硫酸铝并没有完全转化为Al（OH）₃，此时n（Al（OH）₃）=

7.8

78

=0.1mol，NaOH可能有两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
 当NaOH不足时，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
     3mol  1mol
     x     0.1mol
则x=0.3mol，
V₁（NaOH溶液）=

0.3mol

2mol/L

=0.15L=150mL，
如使Al（OH）₃部分溶解，则
①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.2mol  0.6mol
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
 1mol      1mol
（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol=0.1mol
两步反应共需要0.6mol+0.1mol=0.7mol，
V₂（NaOH溶液）=

0.7mol

2mol/L

=0.35L=350mL，
故答案为：150或350．

点评：本题考查化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意判断硫酸铝反应的程度，为解答本题的关键，用讨论法解答．