精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式的划时代的意义。请回答下列问题:

(1无机非金属材料

高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备:

①写出步骤Ⅰ的化学方程式:____________________________。

②步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0 中含有少量的SiCl4(沸点为57.6 和HCl(沸点为-84.7 ,提纯SiHCl3的实验方法是____________________________。

(2磁性材料

这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施对它的防护。最常见的铁制品腐蚀是电化学腐蚀,请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式:____________________________。

(3激光材料

我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:______________________________。

(4高分子材料

它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[AlFe(OHnCl6-n]m就属于无机高分子材料,它广泛应用于生活用水和工业污水的处理,其中铁元素的化合价为__________;一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛”,以丙烯腈(CH2===CH—CN为原料聚合生成,请写出生成该有机高分子材料的化学方程式:________________________。

(5合金材料

14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后,将放出的气体与1.12 L(标准状况下O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量为________ g。

【答案】(1①SiO2+2CSi+2CO↑ ②蒸馏(或分馏 (2Fe-2eFe2+

(3Al2O3+6H2Al3++3H2O,Al2O3+2OH2AlO2+H2O

(4+3 nCH2CH—CN (53.2

【解析】

试题分析:(1高温下碳与二氧化硅反应的化学方程式SiO2+2CSi+2CO↑

根据沸点可知几种物质的沸点相差较大,因此提纯SiHCl3的实验方法是蒸馏

(2钢铁发生电化学腐蚀时铁在负极失去电子,负极反应式Fe-2eFe2+

(3氧化铝既能与酸反应生成盐和水,也能与碱反应生成盐和水,反应的离子方程式为Al2O3+6H2Al3++3H2O,Al2O3+2OH2AlO2+H2O

(4根据正负价代数和为0可知[AlFe(OHnCl6-n]m中铁元素的化合价是+3价。丙烯腈含有碳碳双键,发生加聚反应的离子方程式为nCH2CH—CNCH2CHCN

(5将放出的气体与1.12 L(标准状况下O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,这说明铜银合金失去电子数就是氧气得到的电子数,则64 g·mol-1n(Cu+108 g·mol-1n(Ag=14g2n(Cu+n(Ag,解得n(Cu=0.05 mol,因此m(Cu=3.2 g

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是

A. 盐酸 B. 氢氟酸

C. NaOH溶液 D. Na2SiO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生

C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应

D.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃,两种酸的电离常数如下表。

Ka1

Ka2

H2A

1.3×10-2

6.3×10-6

H2B

4.2×10-7

5.6×10-7

下列叙述中正确的是

AH2A的电离方程式:H2A=2H++A2-

B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为:

C.等浓度的Na2ANa2B溶液,由水电离产生的H+浓度大小关系为:前者大于后者

D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应:B2-+H2A=A2-+H2B

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某一容积为2 L的密闭容器内,加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2,在一定条件下发生如下反应:H2g+I2g 2HIgΔH0,反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示:

1该反应的化学平衡常数表达式为________。

2根据图甲数据,反应开始至达到平衡时,平均速率vHI为________。

3反应达到平衡后,第8分钟时:

若升高温度,化学平衡常数K________增大”“减小不变,HI浓度的变化正确的是________用图乙中a~c的编号回答

若加入I2,H2浓度的变化正确的是________用图乙中d~f的编号回答

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4P(红磷sP4(白磷s△H = +17kJmol1根据以上方程式,下列推论正确的是

A. 正反应是一个放热反应

B. lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

C. 4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

D. 白磷比红磷稳定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. B.氯化铁 C.乙烷 D.乙烯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列反应的化学方程式:(有机物必须写结构简式)

1)工业生产TNT烈性炸药_______________________。

223-二溴-2-甲基丁烷与NaOH醇溶液混合加热

3)对甲基苯酚与浓溴水反应

4)葡萄糖与银氨溶液共热:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.某实验小组用如图所示的实验装置验证SCSi三种元素的非金属性强弱。

1)仪器甲的名称为 ,甲中所盛试剂的化学式为

2)乙中盛有白色粉末,可观察到的现象为

3)丙中发生反应的离子方程式为

II.另一实验小组用该套装置验证氧化性 KMnO4Cl2I2 (已知高锰酸钾常温下可氧化浓盐酸生成氯气)

4)写出乙中发生反应的离子方程式:

5)丙中盛有KI溶液和苯的混合物,丙中观察到的现象为

查看答案和解析>>

同步练习册答案