Question

【题目】如图是周期表中原子序数小于20的某些元素的单质的沸点与原子序数的关系，图中的原子序数是连续的．

试根据图，回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）上述元素所形成的气态氢化物中最稳定的是（写化学式）．
（3）上述元素中，最容易形成离子键的两种元素所形成的化合物是（写电子式）．
（4）A和I两种元素相比，金属性较强的是（写元素符号），请你列举事实加以说明 ．
（5）B和C的单质、A的最高价氧化物对应的水化物的水溶液三者可形成原电池，该原电池负极的电极反应式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期VA族
（2）HCl
（3）
（4）K；钾与水反应比钠剧烈
（5）A1+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：图是周期表中原子序数小于20的9种元素单质的沸点与原子序数的关系，图中原子序数是连续的，G、H的沸点小于0℃，其它都大于250℃，且沸点G＞H，则G为Cl、H为Ar，可推知A为Na、B为Mg、C为Al、D为Si、E为P、F为S、I为K．
（1.）组成E的元素为P，在周期表中的位置是：第三周期VA族，所以答案是：第三周期VA族；
（2.）组成A﹣I的元素中，Cl元素非金属性最强，氢化物最稳定的是HCl，所以答案是：HCl；
（3.）上述元素中，最容易形成离子键的两种元素所形成的化合物是KCl，其电子式为 ，所以答案是： ；
（4.）A和I两种元素相比，金属性较强的是K，钾与水反应比钠剧烈（或KOH的碱性强于NaOH等）可以说明K的金属性更强，所以答案是：K；钾与水反应比钠剧烈；
（5.）Mg和Al的单质、NaOH水溶液三者可形成原电池，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，Al为负极，负极的电极反应式为：A1+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：A1+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O．