Question

【题目】常温下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法正确的是

A. b＜0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的电离常数Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

Answer 1

【答案】BC

【解析】试题分析：因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因为c(Na+)=c(CH3COO-)，可得c(H+)=c(OH-)，则混合后溶液呈中性，B项正确。因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.0l，故A不正确；反应后溶液呈中性，c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)= c(Na+)=1/2×0.01mol/L=0.005mol/L，c(CH3COOH)=1/2×(b—0.01)mol/L，所以CH3COOH的电离常数Ka＝，故C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，故D项错误。综上所述，本题选BC。