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    【题目】已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJmol﹣1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJmol﹣1
    则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（ ）
    A.﹣283.01 kJmol﹣1
    B.+172.51 kJmol﹣1
    C.+283.01 kJmol﹣1
    D.﹣172.51 kJmol﹣1

    【答案】B
    【解析】解：已知：C （s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.50KJ/mol ①
    C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51KJ/mol ②
    根据盖斯定律，将2①﹣②可得：C （s）+CO2（g）=2CO（g）△H=（﹣110.50KJ/mol ）×2﹣（﹣393.51KJ/mol ）=+172.51 kJmol﹣1 ，
    故选B．

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    （1）图中A、C分别表的物质是__________________、________________，E的大小对该反应的焓变有无影响？___________（填“有”或“无”）（该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低。）；

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    （1）E元素在元素周期表中的位置是 ．
    （2）上述元素所形成的气态氢化物中最稳定的是（写化学式）．
    （3）上述元素中，最容易形成离子键的两种元素所形成的化合物是（写电子式）．
    （4）A和I两种元素相比，金属性较强的是（写元素符号），请你列举事实加以说明 ．
    （5）B和C的单质、A的最高价氧化物对应的水化物的水溶液三者可形成原电池，该原电池负极的电极反应式为 ．

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    【题目】在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是)

    A. Fe B. Fe和Cl C. Cl D. Br

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    （1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式__________________。

    （2）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：__________________________________。

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    A.SO2(氧化物）B.稀硫酸(电解质)C.HNO3(含氧酸)D.氯水(混合物)

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    选项

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    A

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