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    【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

    A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

    B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

    C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

    D. “玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

    【答案】C

    【解析】

    A. 丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；

    B. 聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；

    C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；

    D. 硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。

    （1）已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中,观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为______________________________。一段时间后,观察到C中有少量气泡冒出,此气泡的成分是________________。

    （2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_____________________________;

    （3）导管D作用是___________________________________________________。

    （4）反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是_____。

    （5）设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为（_____）

    A. NaOH溶液 B. 铁氰化钾溶液

    C. KSCN溶液和双氧水 D.酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJmol﹣1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJmol﹣1
    则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（ ）
    A.﹣283.01 kJmol﹣1
    B.+172.51 kJmol﹣1
    C.+283.01 kJmol﹣1
    D.﹣172.51 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水作为反应物参加的反应中：①钠与水反应 ②Na2O2与水反应 ③氟气与水反应 ④电解水。按照水的作用依次是只作氧化剂、只作还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂顺序排列是

    A.①②③④B.①③④②C.①④②③D.①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

    阳离子

    Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

    阴离子

    Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－

    现对该废水样品进行以下研究：

    Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

    Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

    根据上述实验，回答下列问题：

    （1）该废水中一定含有的阴离子是 _____，一定不含有的阳离子是_____；

    （2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：______；

    （3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：______；

    （4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为______。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是

    A. Mg B. Al C. Zn D. Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________ （填标号）。

    A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解

    C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

    ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是___________；

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是_____________________________________。

    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是__________ （填分离操作的名称）。

    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从____管通入_______ 气体，再从_____管中通入________气体。

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是：________(填化学式)；电解质溶液Y是：_________；

    （2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为：___________________，X电极上发生的电极反应为：_____________________________________；

    （3）外电路中的电子是从_________电极流出（填“X”或“银”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，甲的一种常见氧化物常温下呈液态，又知乙和丁两元素的原子核中质子数之和是甲和丙两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中气体和固体各两种．按要求回答下列问题：
    （1）写出元素名称：甲 ， 乙；
    （2）丙在周期表中的位置：；
    （3）丁的气态氢化物的电子式 ．
    （4）在由甲、乙、丙、丁四种元素两两组成的常见化合物中，其结构存在非极性键的离子化合物有；其结构中存在非极性键的共价化合物有；（各填写一种物质的化学式）
    （5）写出两种均含有甲、乙、丙、丁四种元素的常见化合物：、；这两种物质的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式分别是：、 ．

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