【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ; NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ; 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________ (填标号)。
A.碳酸氢钠难溶于水 B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是___________;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是_____________________________________。
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是__________ (填分离操作的名称)。
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时,须先从____管通入_______ 气体,再从_____管中通入________气体。
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是_____________________________
【答案】 C 饱和碳酸氢钠溶液 吸收未反应的NH3 过滤 a NH3 b CO2 增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率
【解析】试题分析:(1)a、碳酸氢钠易溶于水,错误;b、碳酸氢钠受热易分解,与其溶液中首先析出晶体无关,错误;c、碳酸氢钠的溶解度比氯化铵或碳酸钠小,所以在溶液中先析出碳酸氢钠,正确。所以选c。(2)①(Ⅰ)利用盐酸制取二氧化碳时,因为盐酸有挥发性,所以二氧化碳中含有氯化氢气体,碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应,所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体。(Ⅱ)实验过程中氨气可能有剩余,而稀硫酸能与氨气反应,所以用稀硫酸吸收未反应的NH3(Ⅲ)分离出碳酸氢钠晶体的操作是分离固体和液体,常采用过滤的方法。②(Ⅰ)制取碳酸氢钠时要先得到含氨的饱和氯化钠,氨气极易溶于水,二氧化碳能溶于水,所以应先通入氨气,增大二氧化碳的溶解,所以a端通入,从而保证了从b端通入二氧化碳时能完全被吸收。(Ⅱ)装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积增大,提高了二氧化碳的吸收率。
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【题目】下图是2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反应过程中的能量变化, 已知1mol SO2(g)完全氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1,请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表的物质是__________________、________________,E的大小对该反应的焓变有无影响?___________(填“有”或“无”)(该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点降低。);
(2)图中△H = _____________kJ·mol-1;
(3)已知:S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1,计算由3 mol S(s)与氧气反应生成3 molSO3(g)的△H = ______________。
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【题目】目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习,下列物质的分类不正确的是
A.SO2(氧化物)B.稀硫酸(电解质)C.HNO3(含氧酸)D.氯水(混合物)
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【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素
B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
C. 疫苗一般应冷藏存放,其目的是避免蛋白质变性
D. “玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
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【题目】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水,先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。
(1)铜元素基态原子的电子排布式为_________________,铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积(填堆积模型名称)。
(2)在上述深蓝色晶体的阴离子的立体构型是_________,阴离子的中心原子的杂化方式为_________。
(3)氨的沸点高于膦(PH2),原因是_____________。
(4)Cu的一种氯化物晶胞结构如右图所示,该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的边长为a=_____________nm。(3分)
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【题目】化学电源在生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:
(1)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解液。放电时总反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 写出放电时负极的电极反应式:______________________________;
② 铅蓄电池放电时,溶液的pH将_________(填增大、减小或不变)。当外电路上有0.5mol电子通过时,溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。
③ 放电完后,对该电池进行充电,在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
(2)下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH,总反应为:2H2 + O2=2H2O。
① 则负极通入的是_______,(填“H2”或“O2”)负极电极反应式为:_______________________,正极电极反应式为:______________________。
②如把导电介质改为稀H2SO4,则电极反应式为:负极__________________,正极______________。
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【题目】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是()
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | Al2(SO4)3和苏打Na2CO3溶液反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B | 油脂在酸性条件下的水解反应 | 工业生产中制取肥皂 |
C | 醋酸具有酸性 | 食醋除水垢 |
D | SO2具有漂白性 | 可用于食品增白 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列说法不正确的是
A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料,主要成分是聚乙烯
B.晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等
C.MgO与Al2O3均可用于耐高温材料
D.燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
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