Question

【题目】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。

(2)在上述深蓝色晶体的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。

(3)氨的沸点高于膦(PH2)，原因是_____________。

(4)Cu的一种氯化物晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。(3分)

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆积 正四面体 sp3 因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点 CuCl

【解析】（1）铜元素的原子序数是29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1，铜单质晶体中的原子堆积模型属于面心立方最密堆积堆积；（2）该晶体中的阴离子是硫酸根离子，中心原子S原子的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以其立体构型是正四面体，阴离子的中心原子的杂化方式为 sp3；（3）因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点；（4）晶胞中氯原子的个数是4个，铜原子的个数是8×1/8+6×1/2＝4，所以化学式为CuCl。根据m＝Vρ可知a3p＝，解得a＝＝nm。