【题目】将N2和 H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,取0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡.已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,试求:
(1)反应前混合气体的平均相对分子质量为;其中N2和 H2的体积比等于;
(2)达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于
(3)平衡时N2的转化率等于
【答案】
(1)7.2;1:4
(2)0.12mol
(3)60%
【解析】解:(1)N2和 H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,则平均相对分子质量为3.6×2=7.2,
设氮气为xmol,氢气为ymol,则 =7.2,解得x:y=1:4,
相同条件下物质的量之比等于体积之比,所以体积为1:4,
所以答案是:7.2;1:4;
由(1)可知,0.5mol该混合气体,物质的量分别为0.1mol、0.4mol,则
3H2 | + | N2 | 2NH3 | ||
开始 | 0.4 | 0.1 | 0 | ||
转化 | 3n | n | 2n | ||
平衡 | 0.4﹣3n | 0.1﹣n | 2n |
达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,则 =0.76,
解得n=0.06mol,(2)氨气平衡的物质的量为2×0.06mol=0.12mol,所以答案是:0.12mol;(3)氮气的转化率为 ×100%=60%,所以答案是:60%.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点,需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题.
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【题目】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水,先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。
(1)铜元素基态原子的电子排布式为_________________,铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积(填堆积模型名称)。
(2)在上述深蓝色晶体的阴离子的立体构型是_________,阴离子的中心原子的杂化方式为_________。
(3)氨的沸点高于膦(PH2),原因是_____________。
(4)Cu的一种氯化物晶胞结构如右图所示,该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的边长为a=_____________nm。(3分)
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【题目】体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。
(1)生产水泥、玻璃共同的原料是________(填名称)。工程建设需大量的建筑材料,下列物质不属于硅酸盐材料的是______填字母)。
a.水泥 b.石灰石 c.玻璃
(2)钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式:_________________________。
(3)“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于________(填字母)。
a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料
(4)下列属于复合材料的是________(填字母)。
a.青铜 b.玻璃钢 c.青花瓷
(5)氮化硅是一种新型高温材料,请写出高纯硅和氮气在1300 ℃时反应制备氮化硅的化学方程式: ______________________________________。
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【题目】化学与生产生活密切相关,下列有关说法不正确的是( )
A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋,以防止油脂氧化变质
B.“黑陶”是一种传统工艺品,是用陶土烧制而成,其主要成分为硅酸盐
C.我国预计2020年发射首颗火星探测器,太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时,既有杀菌消毒作用,又有净水作用
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【题目】化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用,下列说法中正确的是( )
A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
B.汽车尾气的大量排放影响了空气的质量,是造成PM2.5值升高的原因之一
C.自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
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【题目】下列说法不正确的是
A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料,主要成分是聚乙烯
B.晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等
C.MgO与Al2O3均可用于耐高温材料
D.燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
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【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是
A. 该反应的ΔH>0
B. NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态
C. A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2.294
D. 30℃时,B点对应状态的v(正)<v(逆)
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【题目】下列物质的转化能实现的是( )
A.Na Na2O
Na2O2
B.AlCl3 Al(OH)3
NaAlO2
C.NaOH Na2CO3
NaHCO3
D.Fe FeCl2
FeCl3
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【题目】已知下列热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g),△H=﹣24.8kJ/mol.
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g),△H=﹣47.2kJ/mol.
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g),△H=+640.5kJ/mol.
则7g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时,对应的△H为( )
A.+54.5 kJ/mol
B.﹣218 kJ/mol
C.﹣54.5 kJ/mol
D.+218 kJ/mol
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