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    【题目】在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是)

    A. Fe B. Fe和Cl C. Cl D. Br

    【答案】C

    【解析】

    在反应3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2中，氯气中的氯元素的化合价，由0价降低到-1价，被还原，而溴化亚铁中的铁元素的化合价，由+2价升高到+3价，溴元素的化合价，由-1价升高到0价被氧化，故A、B、D错误，C正确；

    本题答案为C。

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    【题目】海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水的淡化和化工生产结合起来，就可充分利用海洋资源来解决淡水资源缺乏的问题。

    (1)氯化钠中的金属元素在周期表中的位置是_________；

    (2)目前常用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法，蒸馏法属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。

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    据此判断下列说法中正确的是(　　)

    A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

    C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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    A.1mol
    B.2mol
    C.3mol
    D.4mol

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    【题目】下列化学用语正确的是（ ）
    A.硅的原子结构示意图：
    B.原子核内有8个中子的氧原子： O
    C.二氧化碳分子的电子式：
    D.甲烷分子的比例模型：

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    【题目】已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJmol﹣1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJmol﹣1
    则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（ ）
    A.﹣283.01 kJmol﹣1
    B.+172.51 kJmol﹣1
    C.+283.01 kJmol﹣1
    D.﹣172.51 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在下列情况下腐蚀最快的是

    A. 铁放入海水中 B. 将铁和锌连接后放入到海水中

    C. 将铁和锌连接后放入到淡水中 D. 将铁和锡连接后放入到海水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

    阳离子

    Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

    阴离子

    Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－

    现对该废水样品进行以下研究：

    Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

    Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

    根据上述实验，回答下列问题：

    （1）该废水中一定含有的阴离子是 _____，一定不含有的阳离子是_____；

    （2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：______；

    （3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：______；

    （4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为______。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）

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    C.充电时阴极附近溶液的碱性增强
    D.放电时正极反应式为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O

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