下列实验数据记录和实验方法正确的是( )A．用天平称取4.0 g NaOH固体.用100 mL量筒配制1.00 mol?L-1的NaOH溶液B．用25 mL的滴定管滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mLC．用pH试纸测得新制氯水的pH为4D．常温下.用气球收集500 mL NO2气体.求得NO2气体的物质的量为0.522.4 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验数据记录和实验方法正确的是（　　）

A．用天平称取4.0 g NaOH固体，用100 mL量筒配制1.00 mol?L^-1的NaOH溶液

B．用25 mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mL

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．常温下，用气球收集500 mL NO₂气体，求得NO₂气体的物质的量为

0.5

22.4

mol

分析：A、根据配制配制溶液不能在量筒中进行判断；
B、根据滴定管的准确度为0.01mL分析；
C、根据氯水具有漂白性，所以不能用pH试纸来测定pH判断；
D、不是标准状况下，气体的摩尔体积不是22.4 L?mol^-1．

解答：解析：A、配制1.00 mol?L^-1的NaOH溶液不能在量筒中进行，应该选用100mL容量瓶配制，故A错误；
B、滴定管的精确度达到0.01 mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积可以为22.32mL，故B正确；
C、由于氯水具有漂白性，所以不能用pH试纸来测定pH，故C错误；
D、在常温下气体的摩尔体积不是22.4 L?mol^-1，所以500 mL NO₂气体的物质的量不是

0.5

22.4

mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了计量仪器及其使用方法，题目难度不大，实验数据和实验方法是中学化学的重点内容，对这两个方面都有较高的要求；本题易错选D，22.4 L?mol^-1是标准状况下的气体摩尔体积，只有在标准状况下才适用．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率

；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

升高温度、增大锌粒接触面积

（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L^-1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	15	10	0

请完成此实验设计，其中：V₂

V₅=

，V₆=

，V₈=

19.5

；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

组别	c（HA）/mol?L^-1	c（NaOH）/mol?L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？

否

（选填“是”或“否”）．
（5）分析乙组实验数据，HA是

弱

酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1 盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。

（2）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热△H
t₁	t₂
①	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

计算完成上表。△H=

（3）某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1H₂SO₄/ mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液 / mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O / mL	V₇	V₈	V₉	15	10	0

请完成此实验设计，其中：V₂ V₅＝， V₆＝，V₈＝；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）

Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

组别	c（HA）/mo1·L^-1	c（NaOH）/mo1·L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH = 7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH = 9

请回答下列问题：

（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？（选填“是”或“否”）。

（5）分析乙组实验数据，HA是酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是。

（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH^-) = mo1·L^-1。

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科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（2）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热△H
t₁	t₂
①	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

计算完成上表。△H=

研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。

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科目：高中化学 来源：2013届福建省三明市高二上学期联合命题考试化学试卷 题型：填空题

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1H₂SO₄/ mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液 / mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O / mL	V₇	V₈	V₉	15	10	0

请完成此实验设计，其中：V₂ V₅＝， V₆＝，V₈＝；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）

Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

组别	c（HA）/mo1·L^-1	c（NaOH）/mo1·L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH = 7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH = 9

请回答下列问题：

（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？（选填“是”或“否”）。

（5）分析乙组实验数据，HA是酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是。

（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH^-) = mo1·L^-1。

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