[题目]实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS.SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O).过程如下:(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中.溶液会褪色的是 .A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)过程①中.FeS和O2.H2SO4反应的离子方程式为: .(3)过程③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：________。

（3）过程③中，需加入的物质是________。

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有___________。

（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是___________。

（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

【答案】ACD 4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S Fe(或铁) 蒸发皿、玻璃棒 C 促进Fe3＋的水解 30%

【解析】

由流程可知，烧渣在硫酸溶液中通入足量氧气，反应后过滤得到固体W和溶液X，③中溶液X加入铁反应生成硫酸亚铁，④中蒸发浓缩结晶析出得到绿矾，⑤中溶液X加入NaOH调节溶液pH得到溶液Z，在70℃-80℃下加热制备聚铁胶体，最后得到聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）。

（1）过程②产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性，因具有漂白性而使品红褪色，因具有还原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色，故答案为：ACD；

（2）反应物为FeS、O2和H2SO4，生成物有S，根据质量守恒还应有Fe2（SO4）3和H2O，由电子及原子守恒可知反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S，故答案为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S；

（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入还原剂使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+，并且不引入新的杂质，故答案为：Fe(或铁)；

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒，故答案为：蒸发皿、玻璃棒；

（5）过程⑤调节pH应使溶液碱性增强，有利于聚铁的生成，

A.加入硫酸不能使溶液pH增大，故A错误；

B. 加入碳酸钙生成微溶的硫酸钙，会引入新的杂质，故B错误；

C.加入NaOH可使溶液碱性增强，生成的聚铁中不引入新的杂质，故C正确；

故答案为：C；

（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是促进Fe3+的水解，故答案为：促进Fe3+的水解；

（7）测定铁元素的质量分数时，加入氯化钡溶液，产生的固体为硫酸钡，根据质量计算得SO42-的物质的量为0.015mol，根据聚铁的化学式可确定Fe的物质的量为0.015mol，计算得铁的质量为0.84g，其质量分数为0.84g÷2.800 g ×100%=30%，故答案为：30%。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）在基态14C原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__________。

（3）CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。

（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_____个六元环，六元环中最多有______个C原子在同一平面。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：

已知：

以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

请回答下列问题：

（1）写出F中官能团的名称_________。

（2）写出D的名称（系统命名）_____________。

（3）④的反应类型是___________；B的结构简式是____________。

（4）写出反应⑥的化学方程式为_________________________________。

（5）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的结构简式为________________________、________________________。

（6）有关C的说法正确的是___________

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能和氢氧化钠溶液反应

C．能使酸性高锰酸钾褪色

D．能与乙酸发生酯化反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（）

A. 电极a发生还原反应

B. 当电路中通过4 mol电子时，有4molH＋经质子膜进入负极区

C. 电池总反应为：2H2S＋3O2 =2SO2＋2H2O

D. 电极b的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是（）

[Ksp(BaSO4)＝1.1× 1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0 ×108，溶液体积变化可忽略不计]

A. 79.6%B. 85.6%C. 94.5%D. 98.9%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

B.Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

选项	试剂	现象	结论
A	酸性高锰酸钾溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
B	品红溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
C	滴有酚酞的NaOH溶液	溶液褪色	SO2有还原性
D	H2S水溶液	溶液变浑浊	SO2有氧化性