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    化学与生活密切相关，下列情况会对人体健康造成较大危害的是

    A．用Cl2对自来水进行消毒杀菌

    B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

    C．用SO2漂白食品

    D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面五种物质的沸点由高到低的顺序正确的是

       ①正戊烷  ②正庚烷  ③2—甲基己烷  ④3,3—二甲基戊烷  ⑤异丁烷

    A．②③④①⑤      B．②①③④⑤    

     C．③②④①⑤       D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)

    ①该硫原子的相对原子质量为

    ②m g该硫原子的物质的量为 mol

    ③该硫原子的摩尔质量是aNA g

    ④a g该硫原子所含的电子数为16NA

    A．①③  B．②④

    C．①②  D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：

    Mn2＋＋S2O＋H2O→MnO＋SO＋H＋；

    ①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是

    ________________________________________。

    ②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量_____________________________________mol。

    ③写出该反应的离子方程式_________________________________。

    (2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为

    __________________________________________________；

    ②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。

    (3)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________________________________。

    (4)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

    ①该滴定过程中可选择的指示剂为________。

    ②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为

    ________________________________________________________。

    ③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误的是

    A．最外层电子数逐渐增多               B．元素最高正化合价均由+1递增到+7

    C．原子半径逐渐减小                   D．金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

    A．1︰2            B．3︰2             C．3︰1            D．6︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告：

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：

    （1）用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是____________________。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊

    试纸变成________________色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是                                                    。

    ③D装置的作用是__________________________________________________，

    D中发生反应的化学方程式是_________________________________________。

    （2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐_______（填“变大”或“变小”）， 直至恒定，原因是                        （写出反应的离子方程式）。

    （3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4， 则在此过程中的飘尘是作为___________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

    （4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

    （5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为__________________，是造成酸雨的另一主要原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(      )        

    A．制催化剂的材料        B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

    C．制农药的材料                  D．半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是          ；b c过程中改变的条件可能是              ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。

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