两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A．1︰2 B．3︰2 C．3︰1 D．6︰1
挑战100单元检测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示：
则下列对混合烃的判断正确的是
①一定有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C3H8
④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H2 ⑥可能有C3H4
A. ②③ B．②④ C．②⑤⑥ D．②④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
D．K＋、NH、OH－、SO
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生活密切相关，下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．用Cl2对自来水进行消毒杀菌
B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
C．用SO2漂白食品
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
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（1）这8种元素中金属性最强的元素是______（填元素符号或化学式，下同），元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是______；
（2）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________；
（3）③、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是___________。
（5）w是第四周期与③同主族的元素。据此推测w不可能具有的性质是
A．最高正化合价为＋5价 B．气态氢化物比NH3稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
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X溶液与Y溶液反应的离子方程式_______，M中阳离子的鉴定方法____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391
C．516 D．658
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科目：高中化学 来源： 题型：
与I2< Br2< Cl2< F2的变化规律(由弱到强或由低到高或由难到易)不符合的是( )
A．与氢气反应的难易程度 B．氧化性的强弱
C．氢化物的熔沸点 D．氢化物稳定性
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