【题目】以CH3CH=CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O2
2C3H3N(g)+6H2O(g)；反应Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与
的关系如图b所示。下列说法正确的是(丙烯腈的选择性=
×100%)（ ）
A.其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率
B.图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率
C.图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率
D.由图b中Z点可知，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为K=
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.23g钠所含的核外电子数为1.1NA
B.lLl
乙醛溶液中含有分子的数目为NA
C.4.48 L
和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1NA
D.2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成
和
时，转移的电子数目为0.05NA
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【题目】抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。
已知：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | 红棕色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸点/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔点/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 难溶 | 微溶 | 可溶 |
(1)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_______________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②_______________；安全瓶b还可以起到的作用是③_______________。
(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_____________________。
(3)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：______________、______________(写出两条即可)。
(4)除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ (填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
(5)实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是______。
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【题目】[化学——选修2：化学与技术]聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。
（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。
a．KMnO4b．
c．
d．
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为
（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c
的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液
，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________。
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【题目】
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。
（2）B的化学名称为____________。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。
（4）由E生成F的反应类型为____________。
（5）G是分子式为____________。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
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【题目】Ⅰ.下图所示是实验中常用的几种仪器，请根据要求填空。
(1)在上述五种仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液实验中需要使用哪些仪器：________（填序号），不需要使用的仪器是：_______（填名称）。
(2)下列关于仪器C的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号)。
a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干
c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.热溶液可直接转移到其中
Ⅱ.实验室要配制90 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中需要用到的仪器除托盘天平(带砝码，精确度0.1g)、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯外，还需要的仪器有：________________。
(2)若用Na2CO3·10H2O来配制溶液，需要称量晶体的质量为________g。
(3)经查阅资料知，碳酸钠固体与NaOH相似，在空气中要潮解，在称量时，需要注意选择用___________盛装Na2CO3固体。
(4)在配制过程中，下列情况会引起误差偏高的是___________。
a.晶体失去了部分结晶水
b.定容时仰视刻度线
c.未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容
d.定容后塞上瓶塞倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
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【题目】下列图示与对应的叙述正确的是（ ）
A.图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
B.图乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t1时刻达到平衡
C.图丙表示向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中
随盐酸体积的变化关系
D.图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液
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【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
(1)写出物质甲中含氧官能团的名称:________________________。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：
其中反应Ⅰ的反应类型为_____________，反应Ⅱ的化学方程式为____________(注明反应条件)。
(3)已知：RCH===CHR′
RCHO＋R′CHO；
2HCHO
HCOOH＋CH3OH
由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：
①物质B化学名称为________________，下列物质能与C反应的是________(选填序号)。
a．银氨溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液 d．酸性KMnO4溶液
②写出E→F化学方程式_______________________________________________。
③D的同分异构体中同时满足下列要求的有________种。
a．遇FeCl3溶液显示特征颜色
b．1molD能与2molNaOH溶液反应
c．核磁共振氢谱图中有四个峰，峰面积之比为3:2:2:1
④综上分析，丙的结构简式为__________________________________________。
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【题目】下图是新型镁一锂双离子二次电池。下列关于该电池的说法正确的是
A.放电时，Li+由右向左移动
B.放电时，正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C.充电时，外加电源的负极与Y相连
D.充电时，导线上每通过1mol e-，左室溶液质量减轻12g
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