[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.23g钠所含的核外电子数为1.1NAB.lLl乙醛溶液中含有分子的数目为NAC.4.48 L和CO混合气体完全燃烧.消耗的氧分子数目为 0.1NAD.2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成和时.转移的电子数目为0.05NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.23g钠所含的核外电子数为1.1NA

B.lLl乙醛溶液中含有分子的数目为NA

C.4.48 L和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1NA

D.2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成和时，转移的电子数目为0.05NA

【答案】D

【解析】

A．1个钠原子核外有11个电子，23 g钠的物质的量为1 mol，故1 mol钠所含的核外电子为11mol，所含的核外电子数为11NA，故A错误；

B．1L1乙醛溶液中除含乙醛外，还含有，故所含有分子的数目大于，故B错误；

C．选项中没有指明气体是否在标准状况下，所以4.48 L和CO的混合气体不一定为0.2 mol，所消耗氧气的物质的量也无法确定，故C错误；

D．氯气与热NaOH溶液发生反应生成、和的化学方程式为，由上述化学方程式可知，3 mol发生反应时转移5 mol电子，2.13 g氯气的物质的量为0.03 mol，转移电子为0.05 mol，故D正确；

答案选D。

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【题目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是(　　)

A.二元化合物沸点：e＞d＞c

B.简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X

C.元素的非金属性：Y＞X＞W

D.原子半径的大小：Z＞Q＞Y

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【题目】利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷（QDC）与降冰片二烯（NBD）之间的相互转化，反应过程中的能量变化如图所示。

以下叙述中错误的是（）

A.QDC和NBD互为同分异构体

B.相同条件下，NBD比QDC稳定

C.QDC转变为NBD的过程中可以储存太阳能

D.上述转化过程中加入催化剂，对于图中Q的大小没有影响

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【题目】己知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半；C、D同主族，且D的原子序数是C的2倍；E是第四周期ds区不活泼金属元素。根据以上信息用相应的元素符号填空：

(1)E+核外电子排布式为_______________，DC42－离子的空间构型为_____________________。

(2)ABC三元素第一电离能大小顺序为________________。

(3)D元素在周期表中的位置_______________，能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是__________________(填化学式)。

(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物G。其结构如图所示：

配合物G中碳原子的轨道杂化类型为_________________________________。

(5)(AB)2的电子式为____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1 .0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：

(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。

(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。

(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。

(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。

(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。

(6)本实验的产率是_______________(填标号)。

a.30% b.40% c.50% d.60%

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【题目】几种中学常见物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。已知：E为常见金属；在标准状况下气体R的密度为。下列推断合理的是（）

A.X—定是H2O2

B.在反应①②中都作催化剂

C.常温下，溶液的pH=2

D.上述转化涉及的反应都是氧化还原反应

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【题目】Ⅰ．按要求填空

（1）5.4gH2O物质的量为____________mol，约含有___________________个原子；

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是_________ g/mol；

（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_______；

（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为_____mol/L，取出L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是_____mol/L。

Ⅱ．按要求书写下列反应的方程式

（1）亚硫酸氢钠电离方程式(NaHSO3)________________________________________________；

（2）醋酸溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________；

（3）0.8molL﹣1NaHSO4与0.4molL﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为___________；

（4）黑火药爆炸的化学方程式为________________________________。

Ⅲ．请配平以下化学方程式

（1）____FeSO4＋____K2O2＋____H2O =____ Fe(OH) 3＋____ Fe2(SO4) 3＋____KOH

（2）_____BiO3－＋_____Mn2＋＋____=_____Bi3＋＋_____ MnO4－＋____

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【题目】下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（）

① 加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl－、SO42－

② pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

③能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：K+、CO32－、Na＋、S2－

④ 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4+ + OH— ＝ NH3↑+ H2O

⑤ 用食醋溶解水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

⑥ 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH = 7：Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O

⑦ 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

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【题目】以CH3CH=CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)；反应Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与的关系如图b所示。下列说法正确的是(丙烯腈的选择性=×100%)（）

A.其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率

B.图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率

C.图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率

D.由图b中Z点可知，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为K=

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