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    【题目】如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）

    A. t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同

    B. 相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多

    C. NH4Cl溶解度随温度变化较大

    D. t1℃，饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同

    【答案】D

    【解析】

    A．依据题干溶解度曲线分析判断，氯化铵和氯化钠在t1℃时，溶解度相同，质量分数相同；B．依据题干溶解度曲线分析判断NaHCO3与NaCl、NH4Cl的溶解度大小；C．根据图象中氯化铵的溶解度与温度的关系判断；D、依据题干溶解度曲线分析判断，氯化铵和氯化钠在t1℃时，溶解度相同，质量分数相同，但溶质摩尔质量不同，物质的量浓度不同。

    A．t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，选项A正确；B．根据图象曲线变化可知，相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多，选项B正确；C．根据图象可知，氯化铵的溶解度随着温度的增大而增大，且受温度影响较大，选项C正确；D、t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同，但溶质摩尔质量不同，溶质物质的量不同，所以饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度不相同，选项D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在1个晶胞中，X离子的数目为 。

    ②该化合物的化学式为 。

    （2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。

    （3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。

    （4）Y 与Z 可形成YZ42－

    ①YZ42－的空间构型为 。

    ②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。

    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到目的是

    A. 用PH试纸测定次氯酸溶液的pH

    B. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体

    C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体

    D. 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________③_________

    （2）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4，简述选择理由_________________________________。

    （3）操作过程③包括如下几步：

    A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； C．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．静置、分层； F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； G．旋开活塞，用烧杯接收溶液； H．从分液漏斗上口倒出上层液体。

    a．上述F步操作的目的是：_____________________________

    b．最后碘的CCl4溶液是通过_____________________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称b__________，冷却水从____进入（填A或B）,最后碘留在_________________里。（填仪器名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

    请回答下列问题：

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

    ①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。

    （2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。

    （3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。

    （4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

    （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

    A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯

    C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线

    E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确

    ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

    ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

    ③SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2

    ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

    A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵（NH2COONH4）可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁［(NH2CH2COO)2Fe］可用作补铁剂等。

    已知：i. 氨基甲酸铵：白色固体，易分解，易水解；甘氨酸亚铁：易溶于水，难溶于乙醇。

    ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。

    iii. 柠檬酸：易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性。

    实验室制备方法如下：

    I．制备氨基甲酸铵：反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) △H<0

    （1）图Ⅰ装置制备NH3，则所选试剂为_________________

    （2）图Ⅲ装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

    ①从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_______________（填操作名称）

    ②图Ⅱ装置进行尾气处理，则双通玻璃管的作用________________

    ③液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________

    ④发生器用冰水冷却的原因是________________

    II．制备（NH2CH2COO)2Fe：装置如图（夹持和加热仪器已省略）， 用CO2气体将装置中空气排净，加入药品后，滴入柠檬酸并加热。反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。

    （3）烧杯中澄清石灰水的作用是_______________。

    （4）柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：

    实验

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    体系pH

    4.0

    4.5

    5.0

    5.5

    6.0

    6.5

    7.0

    7.5

    产率/%

    65.74

    74.96

    78.78

    83.13

    85.57

    72.98

    62.31

    56.68

    分析pH过低使产率下降的原因是___________；柠檬酸的作用还有_____（填序号）。

    a.作反应终点指示剂　 b.防止二价铁被氧化　 c. 作催化剂　 d. 促进FeCO3溶解

    （5）乙醇的作用是________________。

    （6）若产品的质量为m g，则产率为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    A.①②B.②④C.②③④D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价

    B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性

    C.非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HI

    D.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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