练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
    （1）你所需要量取的浓硫酸的体积为______mL；
    （2）除右图中仪器外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、______、______；右图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：______；
    （3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有______（填序号）．
    A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    B．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
    C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
    D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
    E．定容时，俯视液面加水至刻度线
    F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．
    （1）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL，需要浓硫酸的体积为：
    0.2mol/L×0.5L
    18.4mol/L
    ≈0.0054L=5.4mL，
    故答案为：5.4；
    （2）用量筒量取浓硫酸，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；图中没有使用玻璃棒引流，容易导致溶液流到容量瓶外面，
    故答案为：10mL量筒；玻璃棒；应用玻璃棒引流；
    （3）A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，由于定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故A错误；
    B．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，根据c=
    n
    V
    可知，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
    C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    可知，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
    D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，根据c=
    n
    V
    可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
    E．定容时，俯视液面加水至刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
    n
    V
    可知，配制的溶液浓度偏高，故E正确；
    F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    可知，配制的溶液浓度偏低，故F错误；
    故选BE．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制240mL1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量9.6g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．其中操作正确的是（　　）
    A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．②⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液
    （1）配制250mL0.1mol?L-1盐酸溶液需要2.0mol?L-1盐酸的体积为______；
    （2）要配制上述溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______、______；
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（填序号字母，每个字母只能用一次）______．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要250mL1mol?L-1的Na2CO3溶液，现有以下仪器：

    （1）用Na2CO3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有______（填序号）．
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有______、______等（填仪器名称）．
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：
    A．转移B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．冷却
    其正确的操作顺序应是BE______DF（补填序号）．
    （4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是______．
    A．定容摇匀后发现液面低于刻度线B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
    D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
    （5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为______，若用5mol?L-1Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现需要物质的量浓度约为2mol?L-1的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　）
    A．称取7.8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    D．用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用另一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：______．
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
    （3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是______．
    （4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：______．
    （5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
    偏低的有______；无影响的有______．
    A、称量用了生锈的砝码；
    B、将NaOH放在纸张上称量；
    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D、定容时俯视刻度线；
    E、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol?L-1NaOH溶液．请填写下列空白：
    有关实验操作：①往试管中放入适量的铝合金样品；②从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；③检查装置的气密性；④测定收集到的水的体积．
    （1）正确的操作顺序为______；
    （2）A溶液可选用______；写出实验中发生反应的化学方程式：______；
    （3）若实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL（标准状况），则样品中Al的质量分数为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序______量筒在实验中的作用是______
    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是______．（假设在标准状况下测定）
    （2）（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是______（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是______（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：______．
    ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______（填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某无色混合气体可能由N2、NO、NO2、Cl2、O2、CO2、HCl中的几种组成，通过下列实验确定某成分，并完成下列各题．
    ①将混合气体通过澄清石灰水不变浑浊，气体体积减小
    ②将①所得气体通过浓H2SO4后再通过足量Na2O2固体，气体变为红棕色．
    （1）该混合气体中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
    （2）写出①中反应的离子方程式______写出②中反应的化学方程式______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案