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    下面对数据资料的利用不正确的是
    A．利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱
    B．利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离
    C．利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性和还原性的强弱
    D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性
    B

    试题分析：A.物质反应释放的能量越多，其本身所含有的能量就越低，该物质就越稳定。因此可利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱。正确。B．利用沸点高低的数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离。错误。C.对于同主族元素来说，原子半径越大，失去电子就越容易，原子的还原性就越强。原子的半径越小，原子就越容易获得电子，原子的氧化性就越强。对于离子来说，也相似。因此该选项正确。D.根据相似相溶原理。结构相似的物质容易溶解。若某物质在溶剂中易溶，而另一种物质在该溶剂中难溶，就可以根据二者溶解性的不同用溶解、过滤的方法进行分离。正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：

    下列说法不正确的是
    A．上述反应中BaSO4均作氧化剂
    B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1
    C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    D．以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应热的说法正确的是(　　)
    A．当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应
    B．已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
    C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g)   △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2  和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
    A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2
    C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于吸热反应的说法正确的是(  )。
    A．凡需加热的反应一定是吸热反应
    B．只有分解反应才是吸热反应
    C．使用催化剂的反应是吸热反应
    D．CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是              (　　)
    A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
    B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
    C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b
    D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    (1)氮元素原子的L层电子数为________；
    (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　 ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
    ②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；
    (3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
    (4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途。
    （1）甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是                 ；
    CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
    则NO2被甲烷还原为N2的热化学方程式为_____________________________________
    （2）已知H2CO3 HCO3－＋ H＋   Ka1（H2CO3）=4.45×10－7
    HCO3－CO32－＋H＋               Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
    HAH＋＋A－                  Ka(HA)=2.95×10－8
    请依据以上电离平衡常数，写出少量CO2通入到NaA溶液中的离子方程式
    ___________________________。
    （3） 在T温度时，将1.0molCO2和3.0molH2充入2L密闭恒容器中，可发生反应的方程式为CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为a ：1，则CO2转    化率为______，当a=0.875时，该条件下此反应的平衡常数为_______________(用分数表示)。
    （4）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率为v(CO)＝6mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝           ；该反应的化学方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是(　　)
    A．铁与硫粉在加热条件下的反应
    B．灼热的碳与二氧化碳反应
    C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
    D．碳酸钙的分解

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