Question

已知：N₂(g)+3H₂(g) ? 2 NH₃(g)   △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ；② 向乙中通入0.5 mol N₂  和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列关系式正确的是

A．92.4＞Ql＞2Q2	B．92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4	D．Q1＝2Q2＜92.4

Answer 1

A

试题分析：N₂(g)+3H₂(g) ? 2 NH₃(g)   △H =" -92.4" kJ/mol表示每有1mol的N₂参加反应，放出92.4KJ的热量。但由于该反应是可逆反应，反应不能进行到底。所以通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ<92.4 kJ。假如改变浓度平衡不反应移动，由于乙中个反应物的浓度都是甲的一半，所以放出的热量也是甲的一半。但根据平衡移动原理：增大反应物的浓度，平衡正向移动，减小反应物的浓度，平衡逆向移动。所以乙放出的热量比甲的一半小，即。Q_l＞2Q_2。所以92.4＞Q_l＞2Q₂。故选项为A。