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    碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：

    已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题：
    (1)滤渣的主要成分为____________________________________。
    (2)“趁热过滤”的原因是_______________________________________。
    (3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采用的措施是__________(写出1种)。
    (4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_______________。
    (5)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1
    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1
    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________。
    (1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
    (2)防止温度下降时Na2CO3·H2O溶解，避免析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O
    (3)预热过滤装置(或用常压热过滤漏斗进行过滤)
    (4)产品纯度降低，因循环使用时母液中Cl－与SO42-累积，导致产品中含有NaCl或Na2SO4等杂质
    (5)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋58.73 kJ/mol
    (1)加入过量的NaOH后，溶液中的Mg2＋、Fe3＋与OH－反应生成难溶物Mg(OH)2、Fe(OH)3，CO32-与Ca2＋反应生成CaCO3，所以滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。
    (3)保持滤液的温度使过滤过程尽快完成，可以采取的措施有：一是选用热水漏斗(保温漏斗)，保温漏斗应先加好热水并预热；二是选用无颈漏斗(或短颈粗玻璃漏斗)，可避免样品在颈部析出结晶，影响操作；三是使用折叠滤纸(菊花滤纸)，使用折叠滤纸可增大接触面积，有利于热的溶液快速流下，过滤前用少量溶剂润湿滤纸，避免干滤纸在过滤时因吸附溶剂而使晶体析出。
    (4)母液中含有NaCl、Na2SO4等杂质，循环使用会降低Na2CO3的纯度。
    (5)根据盖斯定律有：1 mol Na2CO3·H2O脱水反应的ΔH＝＋532.36 kJ/mol－473.63 kJ/mol＝＋58.73 kJ/mol，再根据热化学方程式的书写原则即可写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：
    T/℃
    		30
    		40
    		50
    生成NH3量/(10－6 mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
     
    请回答下列问题：
    (1)50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol·h－1。
    (2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是____________。

    (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_______________________________________。
    (4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：
    ①该条件下的平衡常数为________；
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g)   △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2  和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
    A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2
    C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是              (　　)
    A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
    B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
    C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b
    D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    (1)氮元素原子的L层电子数为________；
    (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　 ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
    ②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；
    (3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
    (4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)   △H1="a" kJ·mol－1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H2=＋72.49kJ·mol－1
    总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H3=－86.98kJ·mol－1
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具体数据表示)。
    （2）反应Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情况下有利于该反应的进行。
    （3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。
    ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是__________。

    （4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=____________________；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将__________(填增大、减少、不变)。
    （5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。
    （6）尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是______。
    A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2
    C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途。
    （1）甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是                 ；
    CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
    则NO2被甲烷还原为N2的热化学方程式为_____________________________________
    （2）已知H2CO3 HCO3－＋ H＋   Ka1（H2CO3）=4.45×10－7
    HCO3－CO32－＋H＋               Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
    HAH＋＋A－                  Ka(HA)=2.95×10－8
    请依据以上电离平衡常数，写出少量CO2通入到NaA溶液中的离子方程式
    ___________________________。
    （3） 在T温度时，将1.0molCO2和3.0molH2充入2L密闭恒容器中，可发生反应的方程式为CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为a ：1，则CO2转    化率为______，当a=0.875时，该条件下此反应的平衡常数为_______________(用分数表示)。
    （4）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率为v(CO)＝6mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝           ；该反应的化学方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：______________。
    （2）实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_________________。
    （3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是__________________________（答出三个或三个以上原因）。
    （4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？__________________________________________________________________________________________（答出两种方案）。
    （5）“结冰”现象说明反应是一个________（填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量。
    （6）该反应在常温下就可以进行，说明______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）。
    A
    		B
    		C
    		D




    硅太阳能电池
    		锂离子电池
    		太阳能集热器
    		燃气灶
     

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