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    【题目】关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ）

    A.液氨是纯净物

    B.实验室制氨气的方法是加热NH4Cl

    C.氨易液化，因此可用来作制冷剂

    D.氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验

    【答案】B

    【解析】

    A．液氨即液态的氨，只含有氨分子一种分子，所以为纯净物，A项正确；

    B．实验室制取氨气，可以采用NH4Cl与Ca(OH)2共热的方法；直接加热NH4Cl无法获得氨气，B项错误；

    C．氨易液化，液氨变为气体会吸收大量的热，因此可用作制冷剂，C项正确；

    D．由于氨极易溶于水，会使喷泉实验中的圆底烧瓶内的气压迅速减小，产生喷泉现象，D项正确；

    答案选B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物

    B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

    C.离子化合物中一定没有共价键

    D.含有阳离子的化合物一定含有阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应，反之叫做还原反应。工处生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:（正反应吸热）。针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是

    A. 该反应属于还原反应 B. 乙苯分子式C8H11

    C. 苯乙烯最多16个原子共平面 D. 此逆反应不属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二醇(沸点:197.3℃)是一种重要的基础化工原料。由煤基合成气(主要成分CO、H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯(沸点：164.5℃)，再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下:

    反应I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =a kJ·mol-1

    反应II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1

    反应III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3 =c kJ·mol-1

    请回答下列问题:

    (1)煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_____________________________，已知该反应在较低温条件下能自发进行。说明该反应的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。

    (2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等，计算该反应的化学平衡常数K=_____________。若此时向容器中再通入0.4molNO,一段时间后，达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

    (3)温度改变对反应II的催化剂活性有影响，评价催化剂的活性参数——空时收率和CO的选择性可表示如下:

    空时收率=CH3OOCCOOCH3质量/反应时间×催化剂的体积

    CO的选择性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物质的量/反应掉的CO的物质的量]×100%

    在不同温度下，某学习小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间th，测得空时收率、CO的选择性数据如下表所示。

    反应温度(℃)

    空时收率(g·mL-1·h-1)

    CO的选择性(%)

    130

    0.70

    ①72.5

    140

    0.75

    ②71.0

    150

    0.71

    ③55.6

    160

    0.66

    ④63.3

    下列说法正确的是________(填字母代号)。

    A.温度升高，空时收率先增大后减小，说明△H2>0

    B.温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低

    C.综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成CH3OOCCOOCH3时，选择140℃效果最好

    D.130℃时，CO的选择性最高，说明CO生成CH3OOCCOOCH3的转化率最高

    (4)120℃、常压时，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH反应过程中的能量变化如图所示。画出180℃、常压时，加入催化剂，该反应过程中的能量变化图。________

    (5)研究证实，乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池，负极的电极反应式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )

    A.Na、Mg 、AlB.Na、K 、Zn

    C.Fe、Cu、AgD.Na、Ca、K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

    A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

    B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

    C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

    D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为116g/L，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

    请回答：

    (1)B中官能团的结构简式为_________________________。

    (2)C+D→E的化学方程式为___________________________________。

    (3)下列说法正确的是______

    a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈

    b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别

    c.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂

    d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出元素符号：⑨________(填化学式,下同)

    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________。

    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

    （4）写出③和⑧形成的化合物的电子式__________________。

    （5）写出④和⑧所构成的化合物的化学键类型__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一带一路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，而能源、资源整合及环境治理是保驾护航的基础。

    Ⅰ.在能源领域，科学家提出“绿色自由“”构想: 把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示:

    （1）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2完企反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________。

    （2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

    ①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。

    ②b点v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。

    ③c点时该反应的平衡常数K =_________。（写单位）

    Ⅱ.环境治理中，安装汽车尾气催化转化器的反应是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

    （3）温度升高K值_______（填“增大”或“减小”）

    （4）若反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____________。

    （5）下列所示装置可以在吸收SO2的同时，用阴极排出的溶液吸收NO2，(电极均为惰性电极)

    a极为______极（填“阴”、“阳”)，b极的电极反应式为_________，结合电极反应式简述该装置能吸收SO2的原理：__________。

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