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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物

    B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

    C.离子化合物中一定没有共价键

    D.含有阳离子的化合物一定含有阴离子

    【答案】D

    【解析】

    A．非金属元素之间构成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，故A错误；

    B．阴离子和阳离子通过静电作用所形成的化学键叫离子键，此静电作用包括吸引力与排斥力，故B错误；

    C．离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH中既含有离子键，也含有共价键，故C错误；

    D．离子化合物中含有阴、阳离子，即含有阳离子的化合物一定含有阴离子，且为离子化合物，故D正确；

    故答案为D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：1，3﹣丁二烯的一类二烯烃能发生与具有双键的化合物进行1，4﹣加成反应，生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：

    在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成下列反应的化学方程式：
    （1） →
    （2）+→

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

    （1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    科学

    纽兰兹

    道尔顿

    德贝莱纳

    尚古尔多

    工作

    发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复

    创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作

    发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值

    认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

    上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_________（填数字序号）。

    （2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

    ①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是_______________。

    ②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_______________（填字母序号）。

    A. 随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化

    B. 随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化

    C. 随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化

    （3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

    根据上表回答问题：

    ①D在周期表中的位置是_______________。

    ②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_______________（填元素符号）。

    ③B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为_______________（填化学式）。

    ④E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i. H＋＋OH－＝H2O、ii. _______________、iii_______________。

    ⑤用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
    （1）反应的热化学方程
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是 ．
    （4）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：
    ①甲醇是极，电极反应
    ②电池反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

    I．碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

    在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：

    2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（①、②、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

    请回答下列问题：

    （1）反应的△H_____0，氢碳比①________②，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

    （2）若起始时，CO2的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_____________________。

    II．氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

    ①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化学键的键能：

    则上述反应的热化学方程式为_______________________________________________________。

    化学键

    N—H

    Cl—Cl

    N—Cl

    H—Cl

    键能/kJ·mol-1

    391.3

    243.0

    191.2

    431.8

    ②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为

    _________________________________________________________。

    III．用氨水除去SO2

    (1)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH-)=_________mol/L.将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

    (2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为____________极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式___________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（ ）

    A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

    B. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部

    C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g

    D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X 的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径:Y>W>Z

    B. W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强

    C. Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

    D. Y 分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药狼巴草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构简式如图所示： ，下列叙述正确的是（　　）
    A.M的分子式为C9H6O4
    B.1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应
    C.1 molM最多能与4 mol氢氧化钠反应
    D.M既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ）

    A.液氨是纯净物

    B.实验室制氨气的方法是加热NH4Cl

    C.氨易液化，因此可用来作制冷剂

    D.氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验

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