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    【题目】在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )

    A.Na、Mg 、AlB.Na、K 、Zn

    C.Fe、Cu、AgD.Na、Ca、K

    【答案】AD

    【解析】

    A．Na、Mg、Al都是非常活泼的金属，工业上采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，均不能用通常化学还原剂制得，故A选；

    B．Zn是中等活泼金属，通常采用化学还原剂制得，故B不选；

    C．Fe、Cu是中等活泼金属，通常采用化学还原剂制得，Ag是不活泼金属，通常采用热分解法冶炼，故C不选；

    D．Na、Ca、K都是非常活泼的金属，工业上采用电解熔融盐的方法冶炼，均不能用通常化学还原剂制得，故D选；

    故选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

    I．碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

    在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：

    2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（①、②、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

    请回答下列问题：

    （1）反应的△H_____0，氢碳比①________②，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

    （2）若起始时，CO2的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_____________________。

    II．氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

    ①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化学键的键能：

    则上述反应的热化学方程式为_______________________________________________________。

    化学键

    N—H

    Cl—Cl

    N—Cl

    H—Cl

    键能/kJ·mol-1

    391.3

    243.0

    191.2

    431.8

    ②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为

    _________________________________________________________。

    III．用氨水除去SO2

    (1)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH-)=_________mol/L.将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

    (2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为____________极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式___________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】防治禽流感病毐目前人类面临的-个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸. 莽草酸有抗炎， 镇痛作用，也是合成对禽流感病爯毒有一定抑制作用的—种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是

    A. 莽草酸的分子式为C7H4O5

    B. 莽草酸的分子之间可能发生酯化反应

    C. 莽草酸中含有苯环

    D. 莽草酸不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃A能使溴的四氣化碳溶液褪色，其密度为相同条件下H2密度的14倍，完全燃烧产生等物质的里的CO2和H2O, A有如下转化关系，回答下列问题：

    （1）A 的结构简式_______；B中含有的官能团名称______。

    （2）A→B的反应类型为_______； C中含有的化学键类型_______。

    （3）写出B+C→D的化学方程式_______；

    （4）比A多一个碳的A的同系物与HCl气体反应得到的产物的同分异构体有_________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：

    （1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c ． 过滤时所用的玻璃仪器有、和烧杯，滤渣的主要成分为（填化学式）．
    （2）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为 ．
    （4）已知在常温下溶液中Al3+、AlO2﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：
    ①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．
    ②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．
    ③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．
    请计算样品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ）

    A.液氨是纯净物

    B.实验室制氨气的方法是加热NH4Cl

    C.氨易液化，因此可用来作制冷剂

    D.氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是

    A. 青蒿素的分子式为C15H21O5 B. 双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素

    C. 青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D. 低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:

    I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。

    II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。

    回答下列问题:

    (1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为______________________________。

    (2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为__________________；玻璃管2的作用是___________________；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。

    (3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

    ①B装置中反应的离子方程式为_______________________________。

    ②C装置冰水混合物的作用是__________________________________。

    III.滴定、计算氮的含量

    (4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。

    ①该滴定的指示剂应选择____________________。

    a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞

    ②该谷物样品中氮的百分含量为_____________。(保留2位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）
    A.西瓜是酸性食物
    B.猪肉、牛肉是碱性食物
    C.巧克力、奶油是酸性食物
    D.大米、面粉是碱性食物

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