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【题目】青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿索需采用较高温度,产品药效较差,改用低温、乙醚冷浸,药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素,其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是

A. 青蒿素的分子式为C15H21O5 B. 双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素

C. 青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D. 低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂

【答案】D

【解析】A. 青蒿素是烃的含氧衍生物,分子式中氢原子肯定是偶数,其分子式为C15H22O5,A错误;B. 有机物的水溶性取决于亲水性基团如羟基、羧基、氨基,所以双氢青蒿素中的水溶性大于青蒿素B错误C. 青蒿素生成双氢青蒿素是加氢的反应,应属于还原反应C错误D. 两种有机物均有过氧根,低温有利于减少药物提取过程中过氧键的断裂D正确。答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为
(2)反应是反应.(选填“吸热”、放热).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为

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【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数Ka(25℃)

1.75×10-5

2.98×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-7

Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

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【题目】在冶金工业上,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )

A.NaMg AlB.NaK Zn

C.FeCuAgD.NaCaK

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【题目】与DNA相比,RNA特有的是

A.脱氧核糖和胸腺嘧啶 B.核糖和胸腺嘧啶

C.脱氧核糖和尿嘧啶 D.核糖和尿嘧啶

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【题目】烃A在一定条件下可以转化为有机物E,其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为116g/L,加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀,E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答:

(1)B中官能团的结构简式为_________________________

(2)C+D→E的化学方程式为___________________________________

(3)下列说法正确的是______

a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈

b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别

c.实验室制备E时,加入浓盐酸做催化剂

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

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【题目】短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化,其中甲、乙为单质,A、B、C、D为化合物,B为气体,C为白色沉淀。回答下列问题:

(1)若B为常见的碱性气体,C不溶于NaOH溶液。

①甲的电子式为________________。②写出A→B+C的化学方程式_____________________

(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体,乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。

①工业上制取乙的化学方程式为_____________________

②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式______________________________

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【题目】一个由m个氨基酸组成的蛋白质由n条肽链组成,则该蛋白质分子至少含有的氨基和形成的水分子数分别为 ( )

An m Bm n C1 m Dn m-n

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【题目】下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的 1,2-二氯乙烷的是( )

A.乙烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与氯化氢气体混合

C.乙烯与氯气混合D.乙烯通入浓盐酸

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