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    【题目】与DNA相比，RNA特有的是 （ ）

    A．脱氧核糖和胸腺嘧啶 B．核糖和胸腺嘧啶

    C．脱氧核糖和尿嘧啶 D．核糖和尿嘧啶

    【答案】D

    【解析】脱氧核糖和胸腺嘧啶是组成DNA的成分，A、B、C错误；RNA中的五碳糖是核糖，RNA特有的碱基是尿嘧啶，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）伪麻黄碱（D）的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。

    （2）写出 B—C反应的化学方程式： 。C—D的反应类型为 。

    （3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。

    （4）满足下列要求的A的同分异构体有 种；

    ①能发生银镜反应

    ②苯环上的一氯代物有两种结构，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为 （写结构简式）。

    （5）已知：。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组比较不正确的是（ ）

    A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

    B.还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

    C.金属性：K>Na>Li

    D.碱金属元素原子最外层电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：

    （1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c ． 过滤时所用的玻璃仪器有、和烧杯，滤渣的主要成分为（填化学式）．
    （2）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为 ．
    （4）已知在常温下溶液中Al3+、AlO2﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：
    ①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．
    ②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．
    ③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．
    请计算样品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

    （1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为__。

    （2）上述方框内物质A和X的化学式：A__，X__。上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是__、__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是

    A. 青蒿素的分子式为C15H21O5 B. 双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素

    C. 青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D. 低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示：

    初始

    2 min

    4 min

    6 min

    c(A)/mol·L－1

    1.45

    1.28

    1.00

    1.00

    c(B)/mol·L－1

    0.38

    0.72

    1.28

    1.28

    c(C)/mol·L－1

    0.095

    0.18

    0.32

    0.32

    （1） 该反应的化学方程式为 __________________________________

    （2）4 min末A的转化率约为______________

    II．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

    实验编号

    锌的形态

    反应温度/℃

    收集100 mL氢气所需时间/s

    Ⅰ

    薄片

    15

    200

    Ⅱ

    薄片

    25

    90

    Ⅲ

    粉末

    25

    10

    (3)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响。

    (4)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大。

    (5)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________。

    (6)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

    （1）甲烷的球棍模型是________，甲烷的电子式是__________ (填序号)。甲烷的空间构型是__________________。

    （2）写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_____________（只写第一步），该反应的反应类型是________________。

    （3）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________。

    （4）甲烷与丙烷互为______

    A．同位素

    B．同素异形体

    C．同系物

    D．同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排出的铬渣含有SiO2、A12O3、Fe2O3、Na2Cr2O7(易溶于水，是强氧化剂)等，处理建议是将+6价铬转化为低毒性的+3价铬后制备K2Cr2O7。实验室模拟处理铬渣的工艺流程如下(部分操作和条件略):

    （1）已知过滤1后的滤液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,则滤液应呈现的颜色是_________

    （2）滤渣1的成分为______ 滤渣2中所含的金属元素为___________

    （3）根据表中生成成氧化物沉淀的pH数据判断，流程中a的范围为__________。

    物质

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀

    1．5

    3．4

    4．9

    6．3

    完全沉淀

    2．8

    4．7

    5．5

    8．3

    （4）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是__________

    （5）由Cr(OH)3得到黄色溶液过程中发生的反应的离子方程式是_________

    （6）向橙色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_________,用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是________.

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