[题目]I.某化学反应中.反应混合物A.B.C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示:初始2 min4 min6 minc(A)/mol·L-11.451.281.001.00c(B)/mol·L-10.380.721.281.28c(C)/mol·L-10.0950.180.320.32(1) 该反应的化学方程式为 (2)4 min末A的转化率约为 II．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】I.某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示：

	初始	2 min	4 min	6 min
c(A)/mol·L－1	1.45	1.28	1.00	1.00
c(B)/mol·L－1	0.38	0.72	1.28	1.28
c(C)/mol·L－1	0.095	0.18	0.32	0.32

（1）该反应的化学方程式为 __________________________________

（2）4 min末A的转化率约为______________

II．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

实验编号	锌的形态	反应温度/℃	收集100 mL氢气所需时间/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

(3)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响。

(4)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大。

(5)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________。

(6)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：___________________。

【答案】 2A4B＋C 31% 固体表面积温度温度越高 Ⅲ Ⅱ 在相同的温度下，采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应

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已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及十3价的其他稀土氟化物和氧化物。

请回答下列问题：

(1)CeFCO3中Ce元素的化合价为______。

(2)“焙烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是___________________________________________。

(3)“酸浸I”步骤中CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，该过程的离子方程式为___________________。

(4)“酸浸1”步骤中CeF4转化为难溶物Ce(BF4)3，加入可溶性钾盐的目的是__________________。

(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液pH可获得Ce(OH)3沉淀，利用pH试纸测定溶液pH值的实验操作是__________________________________。当溶液中离子浓度小于1×10-6mol/L时视为沉淀完全，常温下，加入NaOH调节溶液的pH应大于____[已知Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]。