Question

【题目】某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，各离子浓度均为0.1mol/L，现进行如图实验(所加试剂均过量)：

下列说法正确的是（ ）

A.样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、SO42-

B.沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁

C.取1L黄色溶液D，能恰好溶解铁1.4g

D.该样品溶液中是否存在Cl-可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定

Answer 1

【答案】A

【解析】

加氯气和氯化钡生成白色沉淀，故A为硫酸钡沉淀，所以原溶液可能含有或；由分层后的液体颜色呈橙红色，说明原溶液含Br-；加过量氢氧化钠得到沉淀B，再加盐酸溶解得到黄色溶液D，说明原溶液含Fe2+、无Cu2+，由于与Fe2+不共存，所以原溶液不含，一定含，即原溶液中一定含Fe2+、Br-、；各离子的物质的量浓度均为0.1molL-1，根据电荷关系可知一定含有Na+，一定无Mg2+，以此解答该题。

A．由上述分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、Br、、Na+，一定不含有Cu2+、Mg2+、，故A正确；

B．由上述分析可知，原溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Mg2+，所以沉淀B中肯定含有氢氧化铁，不含有氢氧化镁，故B错误；

C．1L黄色溶液D含有0.1molFe3+，根据2Fe3++Fe=3Fe2+，所以0.1molFe3+能溶解0.05molFe即2.8g，但D溶液中可能HCl过量，溶解Fe的量增加，故C错误；

D．因原溶液中含有，加入稀硝酸酸化的硝酸银会产生硫酸银干扰Cl-的检验，故D错误；

故答案为：A。