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    【题目】对的表述不正确的是

    A.该物质能发生缩聚反应

    B.该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰

    C.该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应

    D.1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1

    【答案】B

    【解析】

    A．该物质含有羧基、酚羟基，因此能发生缩聚反应，A正确；

    B．该物质分子中含有8种不同的H原子，因此其核磁共振氢谱上共有8个峰，B错误；

    C．该物质含有酚羟基，遇FeCl3溶液显色，由于酚羟基是邻对位定位基，所以1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应，C正确；

    D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）

    A. 该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2

    B. 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

    C. 自离解的存在，说明SO2是离子化合物

    D. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

    （1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为__________________。

    （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________________处。

    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

    （3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

    （4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是______________________，若将开关K置于N处，发生的总反应是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列说法正确的是

    A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

    A.装置甲中铜片表面产生气泡

    B.装置甲溶液中SO42ˉ向锌片做定向移动

    C.装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑

    D.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO＋O2在恒温恒容密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是（ ）

    （1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    （2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

    （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    （4）混合气体的颜色不再改变的状态

    （5）混合气体的密度不再改变的状态

    （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A.（1）（4）（6）B.（2）（3）（5）

    C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀盐酸

    CaCO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性:Cl>C>Si

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    Ba(NO3)2溶液

    验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀

    C

    浓氨水

    生石灰

    酚酞溶液

    氨气的水溶液呈碱性

    D

    浓硝酸

    Fe

    NaOH溶液

    铁和浓硝酸反应可生成NO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，各离子浓度均为0.1mol/L，现进行如图实验(所加试剂均过量)：

    下列说法正确的是（ ）

    A.样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、SO42-

    B.沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁

    C.取1L黄色溶液D，能恰好溶解铁1.4g

    D.该样品溶液中是否存在Cl-可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙晶体CaO2·8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，某学习小组欲利用工业废渣CaCl2（含生石灰和熟石灰）制取CaO2·8H2O，发现用Ca（OH）2和H2O2直接反应，生成杂质较多，按下列方法制取过氧化钙晶体，请回答：

    下列说法不正确的是（　　）

    A.Ca（OH）2的主要作用是调节溶液酸碱性和循环母液反应产生氨气

    B.为了加快反应，搅拌时应该在较低温度下进行

    C.真空过滤的目的是加快过滤，减少和水反应

    D.搅拌步骤中加入了双氧水，发生了氧化还原反应

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