【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为__________________。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________________处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。
（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。
（4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是______________________，若将开关K置于N处，发生的总反应是_______________________。
【答案】 Fe＋2FeCl3===3FeCl2 N 牺牲阳极的阴极保护法 < 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Cu＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cu2＋
【解析】试题分析：（1）铁锈的成分为Fe2O3，能和盐酸反应生成FeCl3和水，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2。
故答案为：Fe+2FeCl3=3FeCl2；
（2）①若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe为电解池的阴极即连接电源的负极，故K连接N处。
故答案为：N；
②若X为锌，开关K置于M处，Zn为阳极被腐蚀，Fe为阴极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。
故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；
（3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，由于粗铜中有杂质参加反应，所以X电极溶解的铜的质量＜3.2 g。
故答案为：＜；
（4）上图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，此时构成原电池装置，铜电极为正极，发生的反应是2Fe3++2e-=2Fe2+；若将开关K置于N处，此时构成电解池装置，铜为阳极，铜本身被氧化而溶解，阴极铁离子被还原，发生的总反应是：Cu+2Fe2+=2Fe3++Cu2+。
故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu+2Fe2+=2Fe3++Cu2+。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。
（1）已知
的能量变化如图所示，在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，经10 min达到平衡，测得放出的热量为18.4 kJ，则
______。该温度下，反应的平衡常数K=________(mol·L-1)-2。平衡后，再向体系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，重新达到平衡后N2的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）利用炽热的活性炭可以处理NO2，反应原理为
。
①探究温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的
___________0(填“>”“<”或“=”)，P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。
②一定温度下，将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________(填序号)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡
A＋CH3COOH
有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是( )。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．A为乙醇 D．A为乙醛
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作_______________________。
（3）A与钠反应的化学方程式：______________________________________________。
（4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为：________。
（5）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：___________________。
（6）如图是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的关系是同系物，则B的结构简式_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 。(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为
SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在测定时消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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